【题目】常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（ ）
A.无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
B.含大量Fe3+的溶液中：K+、I﹣、SO42﹣、NO3﹣
C.由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14 molL﹣1的溶液中：Mg2+、K+、Cl﹣、SO42﹣
D.与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3﹣、F﹣

【题目】医生给病人开处方时都会告诉病人服药要饭前或饭后半小时服用，不要空腹吃药。这是为什么呢？对此解释正确的是(　　)
A.空腹吃药不利于药的消化和吸收
B.空腹吃药会影响药的药效
C.空腹吃药会使病人产生药物过敏
D.空腹吃药会损伤胃壁，出现胃溃疡等疾病

【题目】某胃药的主要成分是双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)2CO3]，用于抑制胃酸过多。
（1）如何确认该药物中含有Na元素？
（2）如何确认该药物中含有Al元素和CO32－？

【题目】抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。
（1）抗酸药物具有抗酸作用的原因是。
（2）维生素A的说明书上标注，抗酸药可影响维生素A(又称视黄醇)的吸收，
不应该同时服用，下列有关维生素A的说法正确的是（）
A.胡萝卜和鱼肝油中含维生素A较高
B.维生素A能防治坏血病，又称为抗坏血酸
C.维生素A分子中含有大量不饱和键，但不含有羟基
D.人类的生命活动不可缺少维生素A，但它不提供能量，人体的需求量很小
（3）达喜是一种抗酸药，其化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1的盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2 ， 加入
盐酸至45.0mL时正好反应完全，试计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物
质的量之比为。

【题目】完成下题
（1）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品,常用真空包装。真空包装的目的是除去空气,使大多数微生物因缺少而受到抑制,停止繁殖,同时防止食品发生缓慢而变质。
（2）茶叶、肉松、膨化食品等常采用真空充气包装,即将食品装入包装袋,抽出包装袋内空气,再充入防止食品变质的气体,然后封口。真空充气包装能使食品保持原有的色、香、味及营养价值,防止食品受压而破碎变形。
问:充入食品包装袋中的气体是什么?猜想与验证:可能是N2。实验初步验证的方法及现象:。
充入的气体还可能是:①;②。

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.强酸跟强碱的反应热一定是中和热
B.1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJmol﹣1
C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热
D.表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJmol﹣1

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.使淀粉﹣KI溶液变蓝的溶液：H+、NH4+、Fe2+、Br﹣
B.滴入酚酞呈红色的溶液：Na+、Ca2+、CH3COO﹣、Cl﹣
C.滴入苯酚显紫色的溶液：Mg2+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣
D.滴入甲基橙呈红色的溶液：K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣

【题目】正确使用食品添加剂对改善食品品质,增强人体健康有重要作用,但使用不当会对人造成一定的危害。就食品添加剂的认识和使用回答下列问题。
（1）使用食品添加剂的目的是。
①防止食品腐败变质,延长保存期限
②改善食品色、香、味,增强人的食欲
③改善食品状态,使食品更加可口
④增添微量元素,改善食品的营养价值
⑤降低食品成本,减轻人们的经济负担
⑥预防和医治疾病,促进人体健康
（2）关于对食品添加剂的认识正确的是。
①使用食品添加剂与提倡“绿色食品”相违背
②含有食品添加剂的食品尽量少食用,以防中毒
③天然食品添加剂对人体健康无害,故不限量
④食品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康
⑤只有不法商贩才使用食品添加剂
⑥三聚氰胺能提高牛奶中的含氮量,是一种营养强化剂
⑦“苏丹红”系列是良好的着色剂,但不能用于食品
（3）简述如何正确使用食品添加剂: 。

【题目】键能是指在25℃、1.01×105Pa,将1mol理想气体分子AB拆开为中性气体原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含该键的分子越稳定。如H-H的键能是436KJ·mol-1，是指使1molH2分子变成2molH原子需要吸收436KJ的能量。

（1）已知H-Cl键的键能为431KJ·mol-1，下列说法正确的是_______

A．每生成1molH-Cl键放出431KJ能量 B．每生成1molH-Cl键吸收431KJ能量

C．每拆开1molH-Cl键放出431KJ能量 D．每拆开1molH-Cl键吸收431KJ能量

（2）已知键能：H-H为436KJ·mol-1；H-F为565KJ·mol-1；H-Cl为431KJ·mol-1；H-Br为366KJ·mol-1。则下列分子受热时最稳定的是______

A．HF B．HCl C．HBr D．H2

（3）能用键能大小解释的是_______

A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态．

C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

【题目】铝具有密度小、导电性优良、易于成型、成本低廉等特点，在生产、生活中有着广泛应用。
（1）电工操作中规定，不宜把铜线和铝线拧在一起连接线路，其原因是。
（2）铝制饭盒盛放醋，一段时间后饭盒被腐蚀，该腐蚀属腐蚀，相应的化学方程式为。如盛放烧碱等碱性溶液被腐蚀，有关的离子方程式为。如盛放食盐(含少量CaCl2杂质)，一段时间后变得潮湿，原因是 ， 而且铝饭盒也会被腐蚀，发生腐蚀，有关电极反应式为。