【题目】设NA为阿伏伽德罗常数数值，下列有关叙述正确的是（　　）
A.将78g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA
B.1molN2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C.标准状况下，2.24LCCl4中所含原子数为0.5NA
D.标准状况下，18gD2O中所含电子数为9NA

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.1molH2的体积为22.4L
B.阿伏伽德罗常数为6.02×1023
C.摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量
D.Na+的摩尔质量为23g/mol

【题目】一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。 ①Mn2＋基态的电子排布式可表示为。
②NO3-的空间构型是(用文字描述)。
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2 ， HCHO被氧化成CO2和H2O。 ①根据等电子原理，CO分子的结构式为。
②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为。
③1molCO2中含有的σ键数目为。
（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为。

【题目】人剧烈运动时，身体感觉酸困，是因为体内乳酸浓度增大。乳酸中只含碳、氢、氧三种元素，它的相对分子质量是H2 的45倍，其中碳、氢、氧的质量比为6：1：8，通过计算确定乳酸的分子式。___________

【题目】①写出具有10个电子，两个或两个以上原子核的离子的符号：、、、。 ②写出具有18个电子的无机化合物的化学式：、、、。
③在(1)(2)题涉及的粒子中，空间构型为正四面体的有 ， 为三角锥形的有。

【题目】关于原子轨道的说法正确的是( )
A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个氢原子的1s轨道和碳原子的2p轨道混合起来而形成的
C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

【题目】用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：

（1）计算机芯片的主要成分是____________。

（2）光导纤维的主要成分是____________。

（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是____________。

（4）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为_________的化合物。

【题目】新制氯水中有很多种微粒，与不同的物质相遇时，由不同的微粒参与反应。

（1）向FeCl2溶液中滴加氯水，主要反应的离子方程式是__________________________。

（2）氯水可以消毒杀菌，氯水中起作用的主要微粒是________，利用该微粒的_____________性。

（3）向AgNO3溶液中滴加氯水，反应的离子方程是 ____________________________。

（4）新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，氯水中起作用的主要微粒是________，然后又褪色，起作用的微粒是 _________。

（5）新制氯水久置失效，主要原因是（用化学方程式表达）_______________________。

【题目】Ⅰ、实验室有如下仪器：①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶 ⑥温度计 ⑦蒸馏烧瓶

⑧分液漏斗。

回答下列问题：

(1)可以直接加热的有____________(填序号，下同)；

(2)加热时必须垫上石棉网的有______________；

(3)使用前必须查漏的有______________；

Ⅱ、选取下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法 B．结晶法 C．分液法 D．蒸馏法 E．过滤法 F．升华法

(1)________分离饱和食盐水与沙子的混合物。

(2)________分离水和汽油的混合物。

(3)________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。

(4)________分离NaCl和I2的固体混合物。

【题目】(双选)已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe(OH)3胶体相混合时，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知

A．该AgI胶粒带正电荷

B．该AgI胶粒带负电荷

C．该AgI胶粒电泳时向阳极移动

D．Fe(OH)3胶粒电泳时向阳极移动