【题目】甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。

(1)甲：量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后向容量瓶加入水定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和 ；

②该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 ， 。

③使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。

④在该实验中，以下操作中正确的是 (填代号)。

a.洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

b.待稀释后的H2SO4溶液冷却至室温再转移到容量瓶中

c.转移前应将使用的容量瓶烘干

d.定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑤若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是 。

(2)乙：用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。指出其中两处错处： ， 。

【题目】某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L1的NaOH溶液500 mL。实验室提供以下仪器：①100 mL烧杯，②100 mL量筒，③1000 mL容量瓶，④500 mL容量瓶，⑤玻璃棒，⑥托盘天平(带砝码)。

请回答下列问题：

(1)计算结果：需要称取NaOH固体 g；

(2)配制时，必须使用的仪器有________(填代号)，还缺少的仪器是 、 。(填仪器名称)；

(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个操作只用一次) ；

A．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2 cm处

(4)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________、后用于________；

(5)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 ；(填下列编号)

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

②定容观察液面时俯视

③配制过程中遗漏了(3)中步骤A

④加蒸馏水时不慎超过了刻度

(6)若实验过程中出现(5)中④这种情况，你将如何处理？ 。

【题目】有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A. D A B C B. D C A B C. B A D C D. A B C D

【题目】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.在0.1 molL﹣1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）
B.在0.1 molL﹣1 Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
C.向0.2 molL﹣1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL﹣1 NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c（Na+）=c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）

【题目】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A. A B. B C. C D. D

【题目】进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是

①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛

②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗

④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

⑤酒精洒到桌面上着火时可用水扑灭

A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．全部

【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W元素的单质是最轻的气体，X的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，Y所在的族序数等于周期数，W、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和。下列说法错误的是( )
A.简单气态氢化物的还原性：X>Z
B.离子半径：Z>Y>X>W
C.最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X>Y
D.W、X、Z三种元素组成的化合物可能既含离子键又含共价键

【题目】下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A.甲烷的燃烧热为890.3 kJmol﹣1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJmol﹣1
B.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJmol﹣1
C.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJmol﹣1 ， 则CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1
D.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6 kJmol﹣1

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A.1.8 g 重水（D2O）中含有的中子数为NA
B.常温常压下，22.4 L O2 含有的分子数为NA
C.1 L 1 mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为NA
D.0.1 mol CO2分子中含有的共用电子对的数目是0.4 NA

【题目】从A．乙烯 B．乙酸 C．葡萄糖 D．纤维素 E．油脂 F．蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其字母序号填在空格内。

（1）属于烃类的是_______________________。

（2）能与乙醇发生酯化反应的是_______________。

（3）植物通过光合作用直接生成的有机物是____________。

（4）肉、蛋、奶等富含_____________。

（5）能作为制造肥皂的原料是____________。

（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是___________。