【题目】从矿物学资料查得：当胆矾溶液渗入地下遇到硫铁矿时，可生成辉铜矿，化学方程式如下： 14 CuSO4 ＋ 5 FeS2 ＋ 12 H2O ＝ 7 Cu2S ＋ 5 FeSO4 ＋ 12 H2SO4

对以上反应的下列分析不正确的是（ ）

A. FeS2既是氧化剂，又是还原剂 B. Cu2S是氧化产物, FeSO4是还原产物

C. 每生成1molCu2S时, CuSO4得到2mol电子 D. CuSO4是氧化剂, Cu2S是还原产物

【题目】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( )
A.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
B.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

【题目】某种混合气可能含有N2、HCl和CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3灼热的CuO，气体体积都没有变化，再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少，最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体，下列对混合气体组分的判断，正确的是（ ）

A. 一定有N2、CO和HCl

B. 一定有N2，CO和HCl中至少有一种

C. 一定有N2和HCl

D. 一定有N2和CO

【题目】25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.0.1molL﹣lNaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（ HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣ ）
B.0.1molL﹣1NaHS 溶液：C（OH﹣）+c（S2﹣）=c（ H+）+c（H2S）
C.0.1molL﹣1CH3COOH 溶液和 0．lmolL﹣1CH3COONa 溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（ OH﹣）
D.0.1molL﹣lNH4HSO4 溶液中滴加 0．1molL﹣1NaOH 溶液至中性：c（Na+ ）＞c（SO42﹣ ）＞c（NH4+ ）＞c（OH﹣）=c（H+）

【题目】下列应用与盐类的水解无关的是（ ）
A.纯碱溶液可去除油污
B.用NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂
C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
D.用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量CuSO4溶液

【题目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
（1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。
A.Ca2＋与F-间仅存在静电吸引作用
B.F－的离子半径小于Cl－ ， 则CaF2的熔点高于CaCl2
C.阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同
D.CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是 (用离子方程式表示)。
已知AlF63-在溶液中可稳定存在。
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2 ， OF2分子构型为 ，其中氧原子的杂化方式为 。
（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1 ， F－F键的键能为159kJ·mol－1 ， Cl－Cl键的键能为242kJ·mol－1 ， 则ClF3中Cl－F键的平均 键能为 kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的 (填“高”或“低”)。

【题目】下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（ ）
A.保持表面干燥
B.表面镀锌
C.表面镶嵌铜块
D.与电源负极相连

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.含有极性键的分子一定是极性分子
B.键能越大，表示该分子越容易受热分解
C.在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长
D.H﹣Cl的键能为431.8KJ/mol，H﹣I的键能为298.7 KJ/mol，这可以说明HCl比HI分子稳定

【题目】某研究性学习小组的同学为了探究影响化学反应速率的外界条件，选择酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应为研究对象。

已知①2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O;

②该反应的催化剂是Mn2+。

同学们设计的方案见下表。

（1）选择KMnO4和H2C2O4溶液的反应为研究对象，理由是__________，该反应中还原剂为__________，表现氧化性的物质是__________，每消耗1molKMnO4转移电子的物质的量为____________________。

（2）研究某一因素 影响时要设计对比实验，本实验中的对比实验是__________（填字母）。

（3）为探究温度对反应速率的影响，应选择实验__________（填字母）。

（4）实验中同学们发现实验A和实验B中酸性KMnO4溶液紫色消失先慢后快，请你推测导致该现象可能的原因______________________________。

【题目】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是（ ）

A. X、Y形成的具有10e-的分子中含非极性共价键

B. X单质和Z单质在暗处剧烈反应形成的化合物比HCl稳定

C. 含W元素的盐溶液一定显酸性

D. Z离子半径小于W离子半径