【题目】下列有关说法正确的是

A. 容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液

B. 烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干

C. 蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒

D. 液溴保存：用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶，液溴上加一层水，放在阴凉处

【题目】锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：

（1）用碳酸锂和_______反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为___________________ 。

（2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是____________________________ 。

（3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法是_________________________。

（4）LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF5和__________。

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

B. 2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

D. 50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA

【题目】下列措施肯定能使化学平衡移动的是（ ）
A.增大反应物的量
B.增加压强
C.升高温度
D.使用催化剂

【题目】硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述错误的是

A. 硅单质可用来制造太阳能电池

B. 氮化硅陶瓷属于新型的无机非金属材料

C. 为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中

D. 高温下，二氧化硅能分别与C、CaCO3、Na2CO3发生反应

【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B．1 molN2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D．标准状况下，2．24LCCl4含有的共价键数为0．4NA

【题目】能正确表达下列反应的离子方程式为（ ）

A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3==Ca2++CO2↑+H2O

B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS==H2S↑+ Fe2+

C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32－==Al2(CO3)3↓

D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH－=NO3－＋NO2－+ H2O

【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是

A. 最高价含氧酸酸性：X<Y B. X、Y、Z可形成离子化合物

C. W可形成双原子分子 D. M与W形成的化合物含极性共价键

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移

B. 常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA

C. lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

D. 84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为NA

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A. 标准状况下，18gH2O中含有的分子数目为NA

B. 标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应转移电子数目为0.2NA

C. 46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数目为3NA

D. 1molN2与4molH2混合充分反应，生成NH3分子的数目为2NA