【题目】化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子只能从下表中选择：

(1)若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。

①B的化学式为________。

②A、B溶液按含溶质物质的量1:1混合加热反应的离子方程式为____________。

(2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后落液变黄,但A、B的水溶液混合亦无明显交化。则

①A的化学式为_________。

②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示):

ⅰ._______________；

ⅱ. _______________；

③请用一简易方法证明上述浴液变黄的原因: _______________。

④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b(a、b均为石畢电极)，则b极的电极反应式为_______________。

【题目】在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是（ ）
A.Na、Mg、Al
B.Na、K、Zn
C.Fe、Cu、Ag
D.Na、Ca、K

【题目】下列有关铝及其化合物的叙述正确的是 (　　)。

A. 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁

B. 足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气

C. 在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化

D. 工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝

【题目】实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（ ）
A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 8gCH4O中含有的C-H键数目为NA

B. 25℃时，100mLpH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8NA

C. 56gFe和64gCu分别与1molS反应转移的电子数均为2 NA

D. 标准状况下，2.24LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2 NA

【题目】已知强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热可表示为：

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ·mol-1对于下列反应：

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q1kJ·mol-1

1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SON4(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q2kJ·mol-1

HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q3kJ·mol-1上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是 ( )

A.Q1=Q2=Q3 B.Q2＞Q1＞Q3 C.Q2＞Q3＞Q1 D.Q2=Q3＞Q1

【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径：Al＞Mg＞Na＞H
B.热稳定性：NH3＞PH3＞H2S＞HCl
C.酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3
D.元素非金属性：F＞O＞N＞C

【题目】化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

B. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

C. 日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应

D. 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅

【题目】少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸

④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液

⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

【题目】等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（ ）
A.它们的分子数目之比是 1：1
B.它们的氧原子数目之比为 2：3
C.它们的质量之比为1：1
D.它们所含原子数目之比为 3：4