【题目】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.在0.1 molL﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）
B.在0.1 molL﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
C.向0.2 molL﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 molL﹣1]：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）

【题目】物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）
A.NH4Cl
B.CH3COONH4
C.NH4HSO4
D.NH4HCO3

【题目】有一瓶白色固体，取少量置于试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和其他两种气体，试管内除试管口有少量水珠外，没有任何残留物。取0.350 g这种固体跟过量的碱液反应，生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体正好能和30.0 mL 0.100 mol·L-1 H2SO4完全反应；另取0.350 g该固体跟足量盐酸反应，放出一种无色、无味的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到0.400 g白色沉淀。

(1)计算0.350 g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量。___________和___________________

(2)根据实验及计算结果确定白色固体是什么?写出判断的依据。______________和__________________________

【题目】25℃时，下列两溶液混合后所得溶液pH＞7的是（ ）
A.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水等体积混合
B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）

A. 在标准状况下,11.2L丙烷含极性键数目为5NA

B. 7g锂在空气中完全燃烧时转移电子数为NA

C. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含羟基数目为6NA

D. 1L0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中HC2O4-与C2O42-数目之和为0.1NA

【题目】下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（ ）
A.两者都具有丁达尔效应
B.分散质的粒子直径均在1～100nm之间
C.加烧碱溶液都会沉淀
D.前者是混合物，后者是纯净物

【题目】设阿伏伽德罗常数的数值为NA ， 下列说法正确的是（ ）
A.11.2 LNH3所含分子数为0.5NA
B.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
C.23g金属钠与氧气加热生成Na2O2的反应，转移的电子数为2NA
D.5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2NA

【题目】下列变化属于物理变化的是（ ）
A.石油裂解
B.石油的分馏
C.石油的裂化
D.甲烷和氯气混合后光照

【题目】四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y与W同主族且X、Y和W最外层电子数之和为17，Y的一种单质具有很强的氧化性，可用于杀茵消毒。X的一种氢化物可用作火箭推进剂。下列说法不正确的是

A. Y的简单氢化物的热稳定性比X强

B. Y、Z、W三种元素形成的一种能与盐酸反应产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体的盐为Na2S2O3

C. Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构

D. Y与Z形成的化合物为离子化合物，其中只含离子键，不含共价键

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJmol﹣1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJmol﹣1
B.已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJmol﹣1 ， 则2g H2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量
C.常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0
D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同