【题目】把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。
①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是。
②在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应，然后把反应后的液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。从半透膜袋里析出的物质是 ， 该操作的名称是。
③淀粉酶是一种(填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”)，它对淀粉的水解起到了(填“反应物”、“催化”或“抑制”)作用。

【题目】科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是

A. 探究Na与水反应可能有O2生成

B. 探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成

C. 探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuS

D. 探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致

【题目】某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL。实验室提供以下仪器：

①100mL烧杯 ②100mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：

（1）计算：需要称取NaOH固体________g

（2）配制时，必须使用的仪器有_________（填代号），还缺少的仪器是_______、________。（填仪器名称）

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）__________。

A. 用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B. 在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C. 将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D. 将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处

（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_________、后用于__________；

（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_________；（填下列编号）

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

②定容观察液面时俯视

③配制过程中遗漏了（3）中步骤A

④加蒸馏水时不慎超过了刻度

（6）若实验过程中出现（5)中④这种情况你将如何处理？__________________________________。

【题目】制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A. 通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

B. 加入少量NaClO溶液: NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

C. 加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

【题目】在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋,对该溶液的说法不正确的是( )

A. 该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1

B. 该溶液中含有58.5gNaCl

C. 配制100mL该溶液需用5.85gNaCl

D. 量取100mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na＋的物质的量为0.1mol

【题目】医疗上的血液透析原理同胶体的渗析类似。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中，蛋白质和血细胞不能通过透析膜，血液中的毒性物质可以透过，由此可以判断(　　)
A.蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的直径
B.蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在
C.蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水
D.蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质可以透过滤纸

【题目】某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与l00mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是

A. l00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/L

B. 生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L

C. 该磁黄铁矿中FexS的x=0.85

D. 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1

【题目】用于分离或提纯物质的方法有：

A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D重结晶 E分液。

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）

（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒 。

（2）分离四氯化碳与水的混合物 。

（3）分离汽油和煤油 。

（4）分离碘水中的碘单质 。

（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 。

【题目】a、b、c、d是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且b与a、c相邻。a的核电荷数是b的核外电子数的一半，b与d可形成化合物d2b。下列说法正确的是

A. 简单氢化物的沸点:a>b B. 简单离子的半径:d>c>b

C. b的含氧酸盐一定呈碱性 D. 只含有a元素的物质定是纯净物

【题目】（1）实验室通过_____方法除去自来水中的Cl－等杂质，制取蒸馏水。

（2）如何鉴定某溶液中含有SO42－？请答出实验步骤、现象和结论：_________________。硫酸钠溶液作该项鉴定所发生的化学反应方程式是_______________________________。

（3）在分液漏斗中用四氯化碳与水混合后分层，但上下两层均无色，如何用实验方法知道那一层是水层。试设计一种最简便的判断方法：___________________________。