【题目】常温下，有0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列判断不正确的是

A. ①与②比较：c(Na+)＞c(NH4+)

B. ①中的离子浓度的大小关系是：c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

C. 向③中加入适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO﹣)＞c(Na+)

D. ①与②等体积混合的溶液中：c(Cl﹣)=c(NH4+)+c(Na+)+c(NH3H2O)

【题目】奉贤在新一轮规划中提出要打造东方美谷。下列相关说法错误的是

A. 垃圾分类可有效提高垃圾的资源价值和经济价值

B. 绿色化学要求从源头上消除或减少对环境的污染

C. 推广可降解的一次性餐具，减少白色污染

D. 直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素

【题目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是

A. 简单离子的半径：B＞C＞D＞A

B. B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在

C. C与D都可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同

D. B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性

【题目】过氧化钠与CO2作用时，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。当0.2 mol Na2O2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

【题目】室温下，等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH —定等于7的是

A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水

B. pH=3的盐酸和pH=11的KOH溶液

C. pH=3的硫酸和pH=13的NaOH溶液

D. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液

【题目】全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5-,N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要的中间体。下列说法中,不正确的是（ ）

A. 全氮类物质属于绿色能源 B. 每个N5+中含有35个质子

C. N5+N5-结构中只有共价键 D. N5+N5-爆炸时,它既是氧化剂又是还原剂

【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答下列问题：

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸___________________________。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 ______（填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是_______。

A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断

（3）从丙组实验结果分析，HA是______________酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ___________________________。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H+)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。 c(N+)－c(A-)＝__________mol/L。

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 标准状况下，11.2 L H2O2中含有共用电子对数目为1.5 NA

B. 56 g Fe与过量稀硝酸反应，转移电子数目为2 NA

C. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2充分反应，生成 PCl5分子数目为NA

D. 将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目为NA

【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是 ( )

A. 在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA

B. 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成Na2O或Na2O2时失去的电子数均为0.1NA

C. 2.8 g CO和N2的混合气体中所含电子总数为1.4NA

D. 甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA

【题目】中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解正确的是

A. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

B. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高

C. “所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作

D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升作和凝华过程