【题目】写出下列反应的离子方程式：

（1）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：___________。

（2）碳酸钙固体中加入足量醋酸：___________。

（3）氧化铁和稀硫酸溶液反应：___________。

（4）澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：___________。

【题目】化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A. 氦气化学性质稳定、密度小，可用于填充飞艇、气球

B. 镁铝合金质量轻、强度大，可用作高铁车厢材料

C. 纳米铁粉有较强的物理吸附作用，可去除水体中的Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子

D. K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可作为净水剂

【题目】现要配制0.5 mol/L的NaOH溶液100 mL。

（1）配制时可能应用到以下仪器：A.100 mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D胶头滴管 E.50 mL烧杯 F.100 mL容量瓶 G.药匙

（2）配制步骤:容量瓶在使用前必须先进行的操作是_______。

①计算：溶质用量为_______g。

②称量：称取NaOH需要的仪器有药匙、50ml烧杯和___(填字母代号)。

③溶解：需要的仪器有50ml烧杯和_____ (填字母代号)。

④转移：转移时必须用_____(填字母代号)引流。

⑤洗涤：通常洗涤________次。

⑥定容：当加水到离刻度线_____时，改成用___(填字母代号)滴加。

⑦摇匀。

⑧装瓶：配好的溶液装入带______的细口瓶。

（3）误差分析（以下填偏高，偏低或无影响）

①定容时，俯视观察液面会导致浓度_________。

②溶解NaOH固体后，未经冷却就移入容量瓶定容，会导致浓度_________。

③溶解NaOH固体后烧杯未进行洗涤，会导致浓度________。

【题目】下列叙述正确的是

A. 强电解质溶液中一定不存在电离平衡

B. 在恒温条件下，增大压强，化学反速率一定加快

C. 两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别a和a+1,则c1=10c2

D. 常温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合后，溶液pH<7

【题目】在下列化合物中,只有在水溶液中才能导电的电解质是(　　)

A. NaCl B. 酒精 C. H2SO4 D. KCl

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

B. 常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体含有的电子总数为7NA

C. 78 g苯含有C=C键的数目为3NA

D. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

【题目】I、配制480 mL 0、3mol/L NaOH溶液。具体如下：

（1）需______gNaOH。

（2）配制过程中,下列仪器不会用到的是_____________，尚缺少的玻璃仪器是______________。

A．托盘天平 B．250mL容量瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管

（3）实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是： ________、_________。

（4） 定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线___________处时，改用____________滴加蒸馏水至溶液的_____正好与刻度线_______。将瓶塞子盖好，反复倒转摇匀。

（5）下列操作的正确顺序是（用字母表示） B→ → → → → →G 。___________

A．冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.转移 G.摇匀

II、乙同学用18.4mol/l浓硫酸配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。用100 ml量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误处________________________________________________________________________________

III、在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：

（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体_____________。

（2）配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。

（3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线____________。

（4）转移时不慎将溶液倒在瓶外；____________；

（5）定容时俯视容量瓶刻度线：____________。

【题目】做化学实验时，必须十分重视实验安全。下列有关实验操作不符合上述要求的是( )

A. 在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度

B. 加热后的蒸发皿放置在实验桌上冷却至室温

C. 若不小心打翻酒精灯使酒精着火时，应用湿抹布盖灭

D. 蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待烧瓶冷却后再加入沸石

【题目】室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）

A. Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)

B. 20mL0.1molL-1CH3COONa溶液与10mL0.1molL-1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

C. CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

D. pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH-)

【答案】B

【解析】碳酸钠溶液的质子守恒为：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)，选项A错误。20mL0.1molL-1CH3COONa溶液与10mL0.1molL-1HCl溶液混合后得到c(CH3COONa)= c(CH3COOH)= c(NaCl)的混合溶液。溶液显酸性，说明CH3COOH的电离大于CH3COONa的水解，得到：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，选项B正确。CH3COONa的物料守恒为c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，CaCl2溶液中一定有2c(Ca2+)= 2c(Cl-)，两个等式相加得到：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，选项C错误。溶液有电荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)＝c(NH4+)+ c(H+)，即c(Cl-)＝c(NH4+)+ c(H+)- c(OH-)，将其带入题目给的式子得到：c(NH4+)+ c(H+)- c(OH-)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH-)，化简得到c(H+)＞c(OH-)，即如果题目的结论是对的，则溶液一定显酸性。题目是pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，因为氨水的浓度远大于盐酸，最后一定是氨水完全过量，溶液显碱性，选项D错误。

点睛：酸碱溶液pH之和为14，两个溶液等体积混合，混合后溶液的酸碱性可以按照以下的结论进行判断：谁弱谁过量，谁过量显谁性。此外类似选项D的问题，有一种解决的方法是：先写出一个该溶液的等式（一般为电荷守恒），将其与题目的式子联立化简，得到新的式子，判断该式子是否正确，若该式子正确，则题目式子正确，反之不正确。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的(　 　)

①固体NaOH　②固体KOH　③固体NaHSO4　④固体CH3COONa　⑤冰醋酸

A. 只有②⑤ B. 只有①②⑤

C. 只有①② D. 只有②④⑤

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A. 1mol Na2O2与水完全反应，转移电子数为NA

B. 2mol SO2与1mol O2在一定条件下充分反应生成SO3分子数为2 NA

C. 10 mLpH=11的KOH溶液中,水电离出的OH-的数目为1.0×10-5NA

D. 17 g 甲基(-14CH3)中所含中子数为9 NA