【题目】为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：

（1）步骤1：取8mL0.1molL﹣1的KI溶液于试管，滴加0.1molL﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振荡；请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_____________________。

步骤2：在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；

步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加5～6滴0.1molL﹣1____________________（试剂名称），振荡，未见溶液呈血红色。

（2）探究的目的是通过检验Fe3+，来验证是否有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：

猜想一：KI溶液过量，Fe3+完全转化为Fe2+，溶液无Fe3+

猜想二：Fe3+大部分转化为Fe2+，使生成Fe(SCN)3浓度极小，肉眼无法观察其颜色

为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：

信息一：Fe3+可与[Fe(CN)6]4﹣反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。

信息二：乙醚比水轻且微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。

结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤3的水溶液分别于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：

【题目】某两种金属单质的混合物 4g 与足量 Cl2 充分反应，生成氯化物的质量为 Wg，并且（W－4)g 为 7.1g， 则该两种金属可能（ ）

A. Cu、Zn B. Na、Zn C. Fe、Cu D. Fe、Al

【题目】相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( )

A. 三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ

B. 反应HZ+Y-===HY+Z-能够发生

C. 相同温度下,0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大

D. 相同温度下,1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX

【题目】写出以下实验的实验现象：

（1）在H2O2溶液中加入少量MnO2。_________________________________________________________

（2）将密封有NO2的玻璃球浸泡在冰水中。___________________________________________________

（3）将向含有KI和H2SO4的混合溶液中加入淀粉溶液，放置一段时间。__________________________

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 56gFe与1molCl2充分反应，转移的电子数目为3NA

B. 1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-和HCO3-的总数为0.1NA

C. 25℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.02NA

D. 常温常压下，22gD3O+中含有10NA个电子

【题目】常温下，下列各组商了在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使甲基橙变红色的溶液: Na+、Cu2+、ClO-、Cl-

B. 0.1mol/LNa2CO3溶液: K+、AlO2-、Cl-、SO42-

C. 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液液中:H+、A13+、Cl-、NO3-

D. 水电离的c(H+)=1×l0-13mol/L 的溶液中: K+、Na+、CO32-、SO42-

【题目】前四周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，。有关说法正确的是

A. 简单离子半径：T

B. T与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的热稳定性：X>Y

D. Z单质在空气中主要发生电化学腐蚀

【题目】某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水,现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其操作步骤可分解如下:

A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。

B.把50 mL碘水和15mL CCl4加人分液漏斗中,并盖好玻璃塞。

C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液。

D.倒转漏斗振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正。

E. 旋开活塞,用烧杯承接溶液。

F. 从分液漏斗上口倒出上层溶液。

G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔。

H. 静置、分层。

就此实验完成下列填空:

（1）正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空)： C→_______________________________________→G →E →F。

（2）上述G步骤操作的目的是____________________。

（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_________________________________________。

【题目】化学与生活紧密相关。下列做法不正确的是

A. 在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性

B. 用食用碱去除燃气灶的油污

C. 为提高粮食产量，大量使用农药

D. 处理秸秆的方法之一，将秸杆转化为乙醇以作汽车燃料

【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，得到广泛应用。锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+MnO2(s)+H2O(l)═ZnO(s)+Mn(OH) 2 (s)，下列说法错误的是

A. 电池工作时，锌失去电子

B. 电池工作时，电子由负极经过电解质溶液流向正极

C. 电池正极的电极反应式为：MnO2(s) +2H2O(l)+2e－═Mn(OH)2 (s)+2OH－(aq)

D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g