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【题目】同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述正确的是( )
A.HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同
B.HCl、HNO3中放出H2的量相等
C.HCl、CH3COOH中放出H2的量相等
D.H2SO4中放出H2的量最多,其余的相等
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【题目】下列制备Fe(OH)3胶体及胶体的性质表达正确的是( )
A. 向沸腾的蒸馏水中滴加1mol/L的FeCl3溶液,边加边搅拌至溶液呈红褐色
B. 用1L1mol/L 的FeCl3溶液成功制备了Fe(OH)3胶体,其含胶体微粒数为6.02×1023
C. 检验Fe(OH)3胶体制备成功的方法: 用光束通过液体观察有丁达尔效应
D. 向Fe(OH)3胶体中滴加盐酸至过量,会产生红褐色沉淀
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【题目】三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有关说法正确的是( )
A. 反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B. 反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1
C. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象
D. 若反应中生成0.2 mol HNO3,则反应共转移0.2 mol e-
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【题目】化学与社会、生活、生产密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 明矾用于净水 | 明矾具有消毒杀菌的作用 |
B | “地沟油”可以用来制生物柴油 | 其主要成分和从石油中提取的柴油类似 |
C | 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀 | 海水中含氧量高于河水 |
D | 含硫煤中加入适量石灰石可减少对大气的污染 | 使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO4 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】①常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H+)=_______mol/L,
水电离的C(H+)=_________mol/L
②某温度,纯水中C(H+)=3×10-7mol/L,则:
纯水中C(OH-)=_____mol/L,此时温度____________(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。若温度不变,滴入盐酸后C(H+)=5×10-4mol/L,
则溶液中C(OH-)=_______mol/L,由水电离的C(H+)=___________mol/L。
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【题目】已知:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中,反应速率最快的是
组号 | 反应 温度/℃ | Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||
体积/ mL | 浓度/ mol·L-1 | 体积/ mL | 浓度/ mol·L-1 | 体积/ mL | ||
A | 10 | 5 | 0.2 | 5 | 0.1 | 10 |
B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
C | 30 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
D | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】向10mL0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL,下列叙述正确的是
A.x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)>c(Al3+)
B.x=15时,溶液中有NH4+、AlO2—、SO42-,且c(NH4+)>2c(SO42-)
C.x=20时,溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—,且c(OH—)<c(AlO2—)
D.x=30时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH—,且c(OH—)=c(Ba2+)
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【题目】工业上,利用钼矿冶炼钼,其原理为:在高温条件下,MoS2(s) + 2Na2CO3(s) + 4H2(g) == Mo(s) + 2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2S。已知硫元素化合价没有发生变化。下列说法正确的是
A. 上述反应中,氧化剂是MoS2,还原剂是H2
B. 上述反应中,氧化产物和还原产物的物质的量之比为4:1
C. 若上述反应产生11.2 L CO气体,则转移电子2 mol
D. 上述反应中,达到平衡状态时,CO、H2的反应速率之比为1:2
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【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__;
(2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入六个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol·L-1H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计,其中:V1=___,V6=___,V9=____;
②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因: ____。
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【题目】铁触媒常作为合成氨的催化剂,CO会使催化剂中毒。可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为________________。
(2)C、N、O的电负性由大到小的顺序为________________。
(3)1 mol CH3COO[Cu(NH3)2]中含有σ键的数目为________________mol,其中C原子轨道的杂化类型是________________。
(4)与CO分子互为等电子体的阴离子为________________。
(5)Cu和Fe都可以形成多种氧化物。其中FexO晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x值小于1。若FexO中的x=0.92,则该此晶体化学式为________________(用Fe2+aFe3+bO形式表示)。
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