【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）

A. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

B. 1.0L1.0mo1·L－1的C6H12O6水溶液中含有的氧原子数为6NA

C. 1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA

D. 25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

【题目】下列说法正确的是（ ）

A. 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物

B. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

C. 金属原子失电子数越多，金属的还原性越强

D. 强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应

【题目】A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知:A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数,其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置,这三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数之和为31。D与F同周期,且在该周期中D元素的原子半径最大。下列说法不正确的是（ ）

A. C、D、G三种元素形成的盐，水溶液可能呈碱性

B. A、B、C三种元素间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物

C. B、C、G的简单氢化物中C的氢化物稳定性最强

D. D、E、F、G形成的简单离子半径逐渐减小

【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是

A. 2.24LCH4中含有的C-H键数为0.4NA

B. 将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2NA

C. 将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为aNA/44

D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

【题目】依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________ ____。

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为____________________________________________________________。

(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为____________________。

(4)已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________。

【题目】（某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)

(1)通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1＝____，T1＝___；通过实验___可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

(2)C组实验中溶液褪色时间t1____(填“＞”或“＜”)8s,C组实验的反应速率v(KMnO4) = ______。(用含有t1的式子表示)

(3)写出相应反应的离子方程式_____。

【题目】W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族,X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多1,W、R原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1:4。下列说法正确的是

A. 原子半径:r(X)>r(R)>r(W) B. X与Y形成的化合物只有离子键

C. X的简单气态氢化物的沸点比Z的低 D. X、Y、Z三种元素组成的盐至少有3种

【题目】铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。己知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是

A. Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B. Fe3＋>Ag＋>Tl3＋

C. Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D. Tl3＋>Ag＋>Fe2＋

【题目】化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A. 生活污水进行脱氮脱磷处理可以减少水体富营养化

B. 增加炼铁高炉烟囱高度可以减小尾气中CO的浓度

C. 用臭氧杀灭地下害虫具有高效及环保等优点

D. 将装有硅胶和铁粉的小袋放入食品透气袋里，可防止食物受潮、氧化变质

【题目】X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。元素X的最高正价与最低负价代数和为零，Z元素最外层电子数是内层电子数的3倍，W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是

A. X、Z的单质均存在同素异形体

B. 原子半径大小顺序为：W>X>Y>Z

C. W的氢氧化物既可易溶于Y的气态氢化物的水溶液，又可溶于Y的最高价含氧酸

D. Y、Z、W三种元素，可以形成既含离子键又含共价键的离子化合物