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【题目】在xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + nH2O的离子方程式中,对化学计量数m 和R2+、R3+。判断正确的是( )
A. m=y, R3+ 是还原剂 B. m=2y, R2+ 被氧化
C. m=2, R3+ 是氧化剂 D. m=4, R2+ 是还原剂
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【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中仅含有一种金属元素,A和D最外层电子数相同;B和C在周期表中相邻,C和E同主族;B、C的最外层电子数之和等于D的核外电子数,A和C可形成两种常见的液态化合物。下列说法正确的是( )
A. C、D、E三种原子对应的原子半径有大到小的顺序:E>C>D
B. 由A、B、C三种元素按原子个数比4:2:3组成化合物所含的化学键只有离子键
C. A、C两种元素的单质与KOH溶液组成的燃料电池,其负极反应式为H2–2e- +2OH- = 2H2O
D. 通过比较C和E两种元素气态氢化物水溶液酸性能确定两种元素非金属性强弱
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【题目】化学反应中,能量的测定和利用是关乎可持续发展的重要课题。下列相关叙述正确的是( )
A.已知H2和Cl2在混合光照时发生爆炸,而H2在Cl2中点燃能安静燃烧,说明在同温同压下H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g),反应条件不同,ΔH也不同
B.将锌片直接放入足量稀硫酸中,另取同样的锌片与铜片用导线连接后再放入足量的稀硫酸中,充分反应后,两者放出的热量相同
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应热
D.为了充分利用热能,可在燃烧时通入大量的空气以确保燃料完全燃烧
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【题目】 下列叙述正确的是
①氧化还原反应的实质是电子的得失。
②若1 mol气体的体积为22.4 L,则它一定处于标准状况下。
③标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同。
④溶于水得到的溶液可以导电的化合物就是电解质。
⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体。
⑥两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同。
⑦在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大。
⑧同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A.①②③④ B.②③⑥⑦⑧ C.⑤⑦⑧ D.④⑤⑦⑧
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【题目】某高二化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:
编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流计指针偏转方向 |
1 | Mg、Al | 稀盐酸 | 偏向Al |
2 | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
3 | Al、C(石墨) | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
4 | Mg、Al | 氢氧化钠溶液 | 偏向Mg |
5 | Al、Zn | 浓硝酸 | 偏向Al |
根据表中的实验现象回答下列问题:
(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同____(填“是”或“否”)。
(2)根据实验3完成下列填空:
①铝为____极,电极反应式:______。
②石墨为_____极,电极反应式:_____。
③电池总反应方程式:_____。
(3)实验4中铝作负极还是正极____,理由是___。写出铝电极的电极反应式____。
(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因:_____。
(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素:_____。
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【题目】计算填空:
(1)现有34 g某气体,摩尔质量为17 g·mol-1,则:
①该气体的物质的量__________。
②该气体所含分子数为_________。
③该气体在标准状况下的体积为__________。
(2)标准状况下,与22.4 L二氧化碳中的氧原子数目相同的水的质量是__________。
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【题目】某实验小组在同样的实验条件下,用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验,实验试剂及其用量如表所示。
反应物 | 起始温度/℃ | 终了温度/℃ | 中和热/kJ·mol-1 | |
硫酸 | 碱溶液 | |||
①0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L-1 NaOH溶液50 mL | 25.1 | 25.1 | ΔH1 | |
②0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液50 mL | 25.1 | 25.1 | ΔH2 |
(1)实验①中碱液过量的目的是____。
(2)甲同学预计ΔH1≠ΔH2,其依据是____。
(3)若实验测得①中终了温度为31.8℃,则该反应的中和热ΔH1=___(已知硫酸、NaOH溶液密度近似为1.0g·cm-3,中和后混合液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1;计算结果保留2位小数)。
(4)在中和热测定实验中,若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度,则测得的中和热ΔH___(填“偏大”“偏小”或“不变”,下同)。
(5)若实验①中硫酸用盐酸代替,且中和反应时有少量HCl挥发,则测得中和反应过程中放出的热量Q____。
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【题目】已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子,向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题:
(1)试管A的溶液中所含上述离子共有___________种。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀,则该试管为_______(填“A”或“B”)。
(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品,过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液,则加入的药品是________________(填化学式)。
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后,蒸干滤液可得到一种纯净物,则混合过程中发生反应的离子方程式为_________________________ , _________________________。
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【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )
A. 标准状况下,2.24L 乙醇所含分子数目NA
B. 1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NA
C. 标准状况下,KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O,生成6.72LCl2,转移的电子数为0.5 NA
D. 1mol 金刚石中含有4NA C-C 键
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