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【题目】镓(Ga)是第四周期IIIA族元素,高纯镓是一种重要的半导体基础材料。工业上采用周期反向电解法制备99.999%—99.9999%的高纯镓。“造液阶段”以金属镓(含Zn、Fe、Cu、Al、Ca等杂质)为阳极,铂为阴极。NaOH溶液为电解液,电解制备含CaO2-的电解液并除去大部分杂质,同时在阴极可析出金属镓。已知活动顺序:Al>Ga。下列有关“造液阶段”的说法正确的是
A. 阳极只发生反应:Ga+4OH--3e-=GaO2-+2H2O
B. 阳极泥的主要成分是Zn、Fe、Cu、Al
C. 阴极增加的质量等于阳极减少的质量
D. 阴极的电极反应式为:2H2O +2e-=H2↑+2OH-,GaO2-+2H2O +3e-=Ga+4OH-
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【题目】Ⅰ.现向含AgBr的饱和溶液中:
(1)加入固体AgNO3,则c(Ag+)___ (填“变大”、“变小”或“不变”,下同);
(2)加入更多的AgBr固体,则c(Ag+)____;
(3)加入AgCl固体,则c(Br-)____,c(Ag+)___;
(4)加入Na2S固体,则c(Br-)____,c(Ag+)___。
Ⅱ. (1)常温下,将0.1 mol·L-1的醋酸溶液和0.1 mol·L-1醋酸钠溶液等体积混合,测得溶液显酸性,则该混合液中:c(CH3COOH)_________c(CH3COO-);2c(Na+)_______c(CH3COO-)+c(CH3COOH)。(填“>”、“=”或“<”)
(2)等物质的量浓度一水合氨和氯化铵溶液混合,溶液显碱性,则溶液中除溶剂外微粒浓度大小关系:_______,混合溶液中离子的电荷守恒等式______,物料守恒等式为_____。
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【题目】下列离子方程式,书写正确的一项是( )
A. 铁片插入硝酸银溶液中,有银析出: Fe+Ag+= Fe2++Ag
B. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应,有沉淀生成:Ba2++SO42-=BaSO4↓
C. 向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2:OH- + CO2 = HCO3—
D. 向稀硫酸中加入Cu:Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
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【题目】某同学研究铁及其化合物的性质,进行下列实验。
(1)将铁屑放入盐酸中,观察到的现象___,该反应的离子方程式是___。
(2)将(1)反应后的物质过滤,取一部分滤液,加氯水,观察到的现象___,该反应的离子方程式为___。
(3)向反应(2)后的溶液通入H2S气体,观察到溶液变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀,该反应的离子方程式为___。
(4)向反应(1)后的滤液中加入氨水,观察到的现象是___,该反应的化学方程式为①___,②___。
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【题目】一种澄清透明的溶液中,可能含有下列离子:K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-。现做以下实验:①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸呈红色。
②取少量溶液,加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀。
③另取溶液,逐滴加入NaOH溶液至过量,只看到有棕色沉淀生成且沉淀质量不减少,无刺激性气味气体产生。
由此可以推断:溶液中肯定存在的离子有__;溶液中肯定不存在的离子有__;溶液中不能确定是否存在的离子有__。
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【题目】常温下,Ka(HCOOH)=1.77×104,Ka(CH3COOH)=1.75×105,Kb(NH3·H2O) =1.76×105,下列说法正确的是
A. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等
B. 浓度均为0.1 mol·L1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者小于后者
C. 0.2 mol·L1 HCOOH与0.1 mol·L1 NaOH 等体积混合后的溶液中:c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H+)
D. 0.2 mol·L1 CH3COONa 与 0.1 mol·L1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO) > c(Cl ) > c(CH3COOH) > c(H+)
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【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀 | 苯酚浓度小 |
B | 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解 | 部分Na2SO3被氧化 |
C | 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,石蕊试纸变蓝 | NH4HCO3显碱性 |
D | 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色 | 溶液中含Br2 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价。
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、﹣2 | ﹣2 |
以下叙述正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性为H2T<H2R
B.M和T能形成一种极有前途的高温结构陶瓷
C.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
D.L2+与R2﹣的核外电子数相等
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子
B. 1L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
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【题目】向碘水中滴加Na2SO3溶液时发生反应:Na2SO3+I2+H2O=2HI+Na2SO4。下列说法正确的是
A.Na2SO3为氧化剂
B.I2发生氧化反应
C.还原性:Na2SO3>HI
D.每生成1mol Na2SO4,转移的电子数目为2×6.02×1023
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