【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A. 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

B. 标准状况下，2．24 L苯含C-H键的数目为0.6NA

C. K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NA

D. 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA

【题目】《馀冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩阳产铅,居民多造胡粉。其法：铅块悬酒缸内,封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者,炒为黄丹。黄丹滓为密陀僧。”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。下列说法错误的是（ ）

A. 胡粉难溶于水

B. 胡粉和黄丹中均含有+2价的铅

C. 胡粉炒为黄丹的过程中发生的反应是非氧化还原反应

D. 密陀僧分别与物质的量浓度之比为1∶2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更慢

【题目】请完成下面两个问题：

（1）已知有反应：H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+。请完成以下方程式

_Fe3S4+_H+=_S↓+_ _________+_H2S↑

（2）某容器中有3mol的C和xg的O2用电火花引发反应，待充分反应后，测得容器内气体对氢气的相对密度为19.6．则x的值为_______________。

【题目】一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。

（1）维生素C的化学式为_________，又叫__________。

（2）Fe2+容易被氧化成Fe3+，检验Fe2+是否被氧化常用试剂为____，若出现_______现象说明已被氧化。

（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为________________

【题目】下列将“地沟油”变废为宝的各方案中一定不能实现的是（ ）

A.发酵生产乙醇、沼气B.分馏获得汽油、煤油

C.水解制造肥皂、甘油D.转化成工业润滑油

【题目】“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2 )( 其中N 的化合价为-3 )和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应: C2H8N2 +2N2O4→2CO2+3N2+4H2O 提供能量。下列有关叙述正确的是

A. 该燃料无毒，在燃烧过程中不会造成任何环境污染

B. 每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NA

C. 该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂

D. N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物

【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X与Y形成的有机物Y2X4能使酸性高锰酸钾溶液褪色，Y、W为同族元素，Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱。下列说法一定错误的是

A. X、Y、W、Z的原子半径依次增大

B. Z的单质在着火时不能用水灭火

C. 向W的含氧酸的钠盐溶液中通入Y的一种氧化物，有沉淀生成

D. X、Y形成的化合物一定能使溴水褪色

【题目】实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应中下列说法中正确的是：（ ）

A. Mn元素被氧化 B. HCl全被还原

C. Mn失电子 D. 被氧化的HCl占全部HCl的5/8

【题目】把400 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成4等份，取一份加入含0.1mol Na2SO4的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含0.4mol AgNO3的溶液，恰好使Cl－完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）

A. 0.02mol·L－1 B. 4mol·L－1

C. 3mol·L－1 D. 2mol·L－1

【题目】化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法不正确的是

A. 温室效应导致海水的酸度增加,贝壳类生物的生存将会受到威胁

B. 油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质

C. 石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料

D. 具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品干燥剂