【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表：

（1）上表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：_____；HCOO-、S2-、HSO3-三种离子中，最难结合H+的是______。

（2）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：__________。

（3）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：_____。

（4）下列离子方程式书写正确的是____________

A.HNO2+HS- = NO2-+ H2S↑

B.2HCOOH+SO32-= 2HCOO-+H2O+SO2↑

C.H2SO3+2HCOO-= 2HCOOH+SO32-

D.H2SO3+SO32-= 2HSO3-

E.H 2C2O4+ NO2-=HC2O4-+HNO2

（5）将少量SO2通入Na2C2O4溶液，写出离子方程式__________________。

（6）已知HX为一元弱酸。HX的电离常数为5.5×10-8。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算NaHCO3的物质的量 ______________

【题目】化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A. 流感疫苗需要冷冻保存的目的是防止蛋白质变性

B. 久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄的原理相同

C. 大力推广使用太阳能路灯，有利于节能减排

D. 被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口除抹肥皂水消肿止疼

【题目】已知：Pb元素在化合物中有+4和+2两种价态；PbO2受热分解可生成Pb3O4、PbO和O2；+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2,(如PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2↑+2H2O)；PbO能与浓盐酸反应但不能将其氧化。现将1.4molPbO2加热一段时间分解得到O2和固体甲,向甲中加入足量的浓盐酸得到Cl2，反应生成的O2和Cl2的物质的量之比为2∶3。

（1）整个反应过程中转移电子的总物质的量为________。

（2）加热过程中放出O2______L（标准状况下）。

（3）若甲与浓盐酸充分反应，则需要消耗HC1的总物质量为_______。

【题目】实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是

A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3

B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3

C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl

D．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3

【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是

A. 原子半径: W<Y<Z

B. 工业上采用电解Y 的氧化物冶炼单质Y

C. 单质沸点: W<X

D. W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

【题目】设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 1mol甲醇中含有的共价键数为4NA

B. 1mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA

C. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA 时，阳极质量减少6.4g

D. 1molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的数目为NA

【题目】（1）了解用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：

a．阿司匹林（乙酰水杨酸）b．青霉素 c．抗酸药（氢氧化铝）d．麻黄碱

①可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是________　．

②治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择　________　．

③能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是________　．

（2）家庭厨房中的：a．食盐；b．食醋；c．淀粉；d．油脂；e.蛋白质；f.果汁；请按下列要求填空(填序号)：

①含丰富维生素C的是__________，维生素C又称__________，在人体内有重要功能。

②经过水解可直接进入血液，补充能量的是__________。

③既可作为中性调味品，又可作防腐剂的是___________。

④食用过多的___________会引起血压升高、肾脏受损。

（3）食物所供应的广大营养素中，_____、_____和________能在人体中___（填“氧化”或“还原”），供给人体所需要的能量．

【题目】化学与生产、生活密切相关。下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确的是

A. A B. B C. C D. D

【题目】将35.5g氯气通入500 mL足量石灰水中，使其充分反应（假设反应前后溶液的体积不变）。试计算：

（1）在标准状况下，35.5g氯气的体积是________L。

（2）所得溶液中氯离子的物质的量浓度是多少？

【题目】金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）下列叙述正确的是

A.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝Ni