【题目】相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是

①它们所含的分子数目之比为1∶1　②它们所含的原子数目之比为15∶16　③它们所含的氧原子数目之比为2∶3 ④它们所含的硫原子数目之比为5∶4　⑤它们所含的电子数目之比为1∶1

A. ②③ B. ①④ C. ②④⑤ D. ①②③④⑤

【题目】25℃时，向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中，逐滴加入10mL浓度为cmol·L-1的HF稀溶液。已知25℃时：
①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7kJ·mol-1

②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1

请根据信息判断，下列说法中不正确的是（ ）

A.整个滴加过程中，水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势

B.将氢氟酸溶液温度由25℃升高到35℃时，HF的电离程度增大(不考虑挥发)

C.当c＞0.1时，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F-)

D.若滴定过程中存在：c(Na+)＞c(OH-)＞c(F-)＞c(H+)，则c一定小于0.1

【题目】已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子内含有8个质子；Y是第三周期原子半径最大的主族元素；Z的单质是一种常见的半导体材料；W在同周期元素中非金属性最强。下列说法不正确的是

A. 简单氢化物的热稳定性：Z＜W

B. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＜W

C. ZX2为酸性氧化物，能与碱反应，不与任何酸反应

D. YWX中既有离子键，又有共价键

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A.88.0g14CO2与N2O的混合物中所含中子数为44NA

B.1molCH3COONa与少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-数目为NA

C.17.4gMnO2与40mL10mol·L-1浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2NA

D.常温下pH=4的醋酸溶液中由水电离出的H+的数目为10-10NA

【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Z同主族，可形成两种常见的分子，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。下列说法错误的是

A. 非金属性X>Z

B. X、Y、W三种元素组成化合物的水溶液均显碱性

C. 原子半径：Y>Z>W>X

D. 在X、Y形成的两种常见的离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为1:2

【题目】下列离子方程式正确的是

A. Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2+ + OHˉ + H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ H2O

B. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+＝Ca2＋+H2O + CO2↑

C. 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+ + Cu＝Cu2+ + Ag

D. 向澄清石灰水中通入过量CO2：OH－ + CO2＝HCO3－

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，W的单质为有色气体。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列说法正确的是（ ）

A. X与W位于相同周期、不同主族元素

B. 简单离子半径：X<Z

C. 简单氢化物的沸点：X>Y>W

D. Z和W形成化合物的水溶液与Y单质反应，能置换出W

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 标准状况下,22.4mLCHCl2中含有碳原子为1.0×10－3NA

B. 58.5gNaCl固体含有NA个氯化钠分子

C. 7.2gCaO2晶体中阴阳离子总数为0.2NA

D. 1L0.5mol·L－1氨水含NH4+为0.5NA

【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，q、r、s、h是这些元素形成的物质，其中h是离子化合物，q是制太阳能电池的主要原料，s常温下呈气态且其水溶液显碱性，r为二元化合物,其浓溶液在空气中易形成白雾。下列说法正确的是（ ）

A. Y与X属于同一主族,与Z属于同一周期 B. 单质的沸点：X>Z

C. 常温常压下,W的氧化物为液态 D. X的氧化物均能用向上排空气法收集

【题目】等物质的量下列有机物完全燃烧，消耗氧气的量相同的是（ ）

A.C2H2和C6H6B.C2H4和CH3COOH

C.HCHO和C6H12O6D.C2H4和C3H6O3