【题目】黄钾铁矾 [KFe3(SO4)2(OH)6] 矿物在火星上的发现，被认为是火星上曾经有水的证据。下列说法不正确的是

A.黄钾铁矾不溶于水，加过量HI溶液后，溶液中含有K+、Fe3+、H+ 等离子

B.黄钾铁矾是一种含硫矿石，在世界各地都有发现，它的形成需要水参与

C.常温常压下，利用氧化亚铁硫杆菌也能在FeSO4-K2SO4-H2O体系中合成黄钾铁矾

D.黄钾铁矾矿物的沉淀过程可用来处理矿山及其他工业废水，去除S、Fe和Cr（Ⅵ）等有毒有害元素

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 常温下，0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA

B. 常温常压下，28克由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NA个

C. 标况下33.6mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10-3NA

D. 同温下，pH=1体积为IL的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA

【题目】化学与生产、生活、环境密切相关。下列有关说法正确的是

A. 硅太阳能电池与原电池的原理相同

B. 因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用

C. 工业上海水提镁涉及的一系列反应都是氧化还原反应

D. 聚乙烯塑料是通过加聚反应制得的

【题目】化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是（ ）

A. 危化品仓库中的金属钠、钾着火时，可用水扑灭 B. 自来水厂常用明矾作为天然水的消毒剂

C. 纯碱在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 D. 氧化铝可用来制造耐高温的实验仪器

【题目】常温常压下，下列10种物质： （1）Na（2）Br2（3）Na2O （4）CO2（5）NH3（6）NaHCO3晶体（7）H2SO4（8）Ba(OH)2（9） AgCl （10）蔗糖

（1）其中属于电解质的是___________ ；

（2）其中属于非电解质的是____________；

（3）其中能导电的是_____________。

（4）写出NaHCO3的电离方程式：________。

【题目】实验室需配制70毫升1mol/L的NaOH溶液，以下操作步骤：

（1）挑选一个______毫升的容量瓶，用蒸馏水洗净，注入少量蒸馏水，按紧瓶塞倒立不漏水，然后将其正立，将瓶塞旋转______度，第二次倒立仍不漏水，说明密封性好。

（2）用托盘天平称量______克NaOH粉末。

（3）用蒸馏水溶解，冷却后再用____将溶液引流入容量瓶中，将烧杯内壁、玻璃棒洗涤____次，洗涤液也移入容量瓶，每次移液后要______容量瓶。

（4）往容量瓶中注入蒸馏水到离刻度线______处，再用______逐滴滴入蒸馏水到凹液面最低点与刻度线______。

（5）按紧瓶塞上下颠倒摇匀

（6）下列操作造成浓度偏高的是（_____）

A. 称量时左码右物 B. 热溶液未经冷却立即移入容量瓶

C. 定容时俯视刻度线 D. 实验前容量瓶中有少量蒸馏水残留

【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。已知A+B=D+F，A+C=E+F。常温下，0.1mol/L D溶液的pH 为13。下列说法正确的是

A. 原子半径:W>Z>Y>X

B. A、C中所含的化学键类型相同

C. 1.0L0.1mol/L E溶液中阴离子的总的物质的量为0.1mol

D. lmol A 与足量B完全反应共转移1mol 电子

【题目】配制480 ml 0.5 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：

（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、____、_______________等。

（2）计算、称量：需称量 NaOH固体的质量为______________ 。

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是_________________________（填序号）。

①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL 容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液转移到容量瓶中。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是______________，偏低的是______________

①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑥称量时砝码和药品的位置放反了

【题目】某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO45H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu（NO3）2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480g，其中铜屑的质量分数为0.400，480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO45H2O，试求（1）混酸中HNO3 与H2SO4的物质的量之比为：___________；（2）原混酸中H2SO4 的质量分数__________。

【题目】（1）元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第____周期，是____族，最高正化合价为___，元素名称是____。

（2）元素原子的价电子构型为3d104s1，它是____区元素，元素符号为____。

（3）某元素原子的价电子构型为3d64s2，它属于第____周期，是____族，____区元素，元素符号是____。