【题目】离子反应与氧化还原反应在生活生产中用途广泛，请你按要求写出并配平下列相应的离子方程式。

（1）用醋酸（CH3COOH）除去水垢中碳酸钙的离子方程式：___________________。

（2）用三氯化铁溶液氧化腐蚀表面镀有金属铜的印刷线路板：__________________。

（3）离子的共存与溶液酸碱性密切相关。如S2-和SO32-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下，因反应生成淡黄色单质沉淀而不能大量共存。请写出S2-和SO32-在酸性环境中发生反应的离子方程式：_____________________。

（4）用“小苏打片”治疗胃酸（(0.2%～0.4%的盐酸)过多：___________________。

（5）高铁酸钠(Na2FeO4)有强氧化性，可以有效杀灭水中的细菌和病毒。已知湿法制备高铁酸钠的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：__________________________。

【题目】氮气其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。

（1）汽车尾气中含有氮氧化物，严重污染大气。NO和NO2是常见的氮氧化物，收集 NO气体用_____方法。

（2）在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是__________；实验室中能够与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是________。

（3）实验室常用NH3做“喷泉实验”，该实验说明NH3的溶解性是________溶于水（填“极易”或“极难”）。

【题目】下列关于卤代烃的叙述正确的是（　　）

A.所有卤代烃都是难溶于水，密度比水大的液体

B.所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应

C.所有卤代烃都含有卤原子

D.所有卤代烃都是通过取代反应制得的

【题目】化学与社会、生产和生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）

A. 高铁车厢大部分材料是铝合金，具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点

B. 在海轮外壳镶嵌铜块，能减慢船体的腐蚀

C. 飞机发动机使用的高温陶瓷材料氮化硅属于新型无机非金属材料

D. 聚乙烯塑料可以用来制造多种包装材料、农用薄膜等

【题目】只用组内溶液相互混合不能鉴别的组别是(　　)

A. H2SO4、NaOH、Ca(OH)2 、Na2CO3 B. KOH 、Na2SO4、 CuSO4 、MgCl2

C. Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D. NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2

【题目】F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4两种化合物（F的化合价为-1价）。其中XeF4与H2O可以发生如下反应：6 XeF4＋12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断正确的是(　　)

A. 上述反应中氧化剂是XeF4 ，还原剂只有H2O

B. XeF4按以上方式与水反应，每生成3molO2转移16mol电子

C. XeF2加入水中，在水分子的作用下，将发生分解反应生成Xe和F2

D. XeF2、XeF4在空气中都能长期存放

【题目】将43.8gAl、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为

A. 39.2g B. 44.8g C. 58.8g D. 66.4g

【题目】下列有关说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）( )

A. 现有NO、NO2、O3三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的分子个数之比为3：2：1

B. 常温常压下,0.53g Na2CO3含有的Na+的个数为0.01NA

C. 在同温同压下，所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21:22

D. 2.4gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

【题目】化学实验中在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，已知某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行。，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的不同变化情况如下表（B、D起始浓度均为0）：

请认真分析实验数据，回答以下问题：

(1)由实验2数据可知，A的初始浓度c2＝______mol·L－1，反应经20min达到了平衡，可推测实验1、实验2中比较______________________对化学反应的影响。

(2)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3______v1(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c3______1.0mol·L－1(填“＜”、“＝”或“＞”)。

(3)比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是______反应(填“吸热”或“放热”)，理由是_____________________________________________。

(4)上述实验中，反应速率最快的可能是______________(填实验序号)。

【题目】氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3中的N为sp2型杂化，而CH4中的C是sp3型杂化

B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子