【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A. 常温常压下，22.4 LCO2含有的原子数为3NA

B. 0.1 mol Na2O2固体含有的阴、阳离子总数是0.3NA

C. 1.8gNH4+含有的质子数为NA

D. 标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合，所得气体中分子数为0.15NA

【题目】下列物质中①CO2 ②NaClO溶液 ③NaHCO3固体　④C12H22O11（蔗糖） ⑤H2SO4溶液 ⑥铁

（1）能导电的是______；属于非电解质的是______；（以上填写物质编号）；

（2）属于电解质的写出在水溶液中的电离方程式_____________________。

（3）配平化学方程式：NaClO+NaI═NaIO3+NaCl__________。

【题目】某离子反应中共有 H2O、ClO－、NH4 +、H+、N2、Cl－六种微粒。其中 c(ClO－)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是

A. 该反应的还原剂是NH4 +

B. 反应后溶液酸性明显增强

C. 若消耗 1 mol 氧化剂， 可转移 2 mol e－

D. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 2:3

【题目】已知：MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是（ ）

A. 若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO—) = n(Cl—)

B. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2∶1

C. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后溶液中n(Cl—)和n(ClO3—)可计算吸收的n(Cl2)

D. 若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

【题目】实验室欲配制240mL0.2mol·L-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：可供选择的仪器：①量筒②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯

（1）通过计算可知，应用托盘天平称取__________gNa2CO3固体。

（2）配制过程必需的仪器___________(填序号),还缺少的仪器有_________________。

（3）在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作中会引起误差且使浓度偏小的是__________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

【题目】某有机物的结构简式为 CH2=CHCH(CH3)CH2OH。下列关于该有机物叙述不正确的是

A. 1 mol 该有机物与足量的金属钠发生反应放出 1 mol 氢气

B. 在浓 H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应

C. 在催化剂作用下能与H2发生加成反应

D. 能发生加聚反应

【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 1 mol 羟基中含有 10 NA个电子

B. 1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为 NA

C. 标准状况下， 2.24 L Cl2 溶于水中达到饱和， 可得到 HClO 分子的数目是 0.1NA

D. 由0.1 mol CH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO－数目等于 0.1NA

【题目】Ⅰ．已知氧化还原反：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O

（1）该反应中还原产物为__________。

（2）每生成2molCuI,有__________molKI被IO3-氧化。

Ⅱ．已知，碱性条件下,Fe(OH)3可被NaClO氧化成FeO4n-。Fe(OH)3+ClO-→FeO4n-+Cl-(未配平)

（3）已知有3.21gFe(OH)3参加反应,共转移了5.418×1022个电子，则n=__________。

（4）配平上述反应方程式______________________________________________________。

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A. 1L1mol·L-1HCl溶液中含有的HCl分子数为NA

B. 32gO2和O3混合物中含有的原子数为2.5NA

C. 常温下，1mol氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NA

D. 标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA

【题目】定性分析溶液中的微粒组成是化学科学研究的前提和重要方面。请你根据所学知识对以下溶液做出定性的判断。

（1）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。若该溶液显酸性 ，则溶液中能大量共存的离子最多有_____种；若溶液显碱性，则溶液中能大量共存的离子最多有_____种。

（2）某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；

②向①所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；

③向②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

则原溶液中可能存在的离子是_____；一定存在的离子是__________________________。