【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子

B. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

C. 2.24L（标准状况）己烷在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

D. 向密闭容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应制备 NH3，生成6NA个N﹣H键

【题目】根据反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，回答下列问题：

（1）还原剂是________(填写化学式，下同)，还原产物是________，氧化剂是________，氧化产物是________。

（2）氧化剂与氧化产物的物质的量之比是__________________。

（3）当有2 mol HNO3被还原时，反应中转移的电子数为________________个。

【题目】测定硫铁矿( 主要成分为FeS2)中硫和铁含量的实验步骤如下:

【硫含量的测定】

①准确称取0.5g硫铁矿粉于坩埚中，加入4.5gNa2O2，用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层Na2CO3，在700℃下焙烧15min。

②将坩埚及其盖放入100 mL沸水中，浸泡10 min并洗净坩埚。将所得溶液转移至烧杯中。

③向上述烧杯中先加入过量硝酸，再加入足量Pb(NO3)2溶液。过滤，洗涤、干燥，称得固体为2.02g。

【铁含量的测定】

④准确称取0.5g硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+)，再用HgCl2 氧化除去多余的SnCl2。

⑤以二苯胺磷酸钠为指示剂，用0.05mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被还原为Cr3+)，直至终点，消耗11.20mL K2Cr2O7溶液。回答下列问题。

（1）步骤①适宜材质的坩埚是_____(填字母)。

a.铁坩埚 b.铝坩埚 c.陶瓷坩埚

（2）步骤①中上面盖一层Na2CO3的主要目的是_________________，焙烧时，FeS2和Na2O2反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为______________________________________。

（3）步骤③中得到的固体的化学式为__________________。

（4）步骤④若不除去过量的SnCl2，则会造成铁的含量测量值___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

（5）步骤⑤滴定时，K2Cr2O7溶液应盛放在_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中；实验室配制100 mL0.05mol/L K2Cr2O7溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_____和_____。

【题目】对于Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)

①降低温度：________； ②增大盐酸浓度：________；

③加入NaCl固体：________。 ④滴入几滴CuSO4溶液：________。

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，CO32-的数目为0.01NA

B.100 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中，Cl-的数目为0.01NA

C.100 mL 0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中，SO42-的数目为0.01NA

D.100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中，阳离子的数目为0.01NA

【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数之和为45，四种元素均位于不同主族。W的最高正价和最低负价代数和等于0；X单质可作半导体材料；Z的气态氢化物与其最高价含氧酸都是强酸。下列说法正确的是

A. 最简单氢化物的稳定性:Z>X

B. Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构

C. 原子半径:X>Y

D. 化合物XWZ3中存在离子键和极性键

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 23 g钠在氧气中充分燃烧，转移的电子数为0.5 NA

B. 将1mol Cl2通入到水中，则有N(HClO)+N(Cl-)=2 NA

C. 25℃，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7 NA

D. 4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.6 NA

【题目】乙烷CH3CH3与氯气Cl2在光照下发生反应，最多会产生（ ）种产物。

A.6B.7C.9D.10

【题目】对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+ 、CO32- 、H+、NO3- 、HCO3-、Cl- 离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。

① 用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色；

② 取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；

③ 对②中所得混合物静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：

（1）原溶液中一定存在的离子是__________， 一定不存在的离子是__________。

（2）上述实验操作中，有错误的步骤是②，对错误的改正方法是____________。

（3）写出②、③步反应的离子方程式。

② __________________________；

③ ___________________________。

【题目】分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）

①根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱

② 根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液

④ 根据反应中是否有离子参与，将化学反应分为离子反应和非离子反应

A. ①③ B .②④ C. ①④ D．③④