（2010?北京）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是．
（5）过程Ⅲ实验的目的是．
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱．

（2010?北京）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析正确的是（　　）

（2010?北京）下列说法正确的是（　　）

（2010?北京）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（　　）

（2010?北京）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（　　）

下列分子的空间构型可用sp²杂化轨道来解释的是（填序号）①CH₄  ②CH₂=CH₂③C₆H₆ ④CH≡CH   ⑤NH₃    ⑥BF₃．

（1）在配合物离子[Fe（SCN）]²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是，画出配合物离子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位键
（2）配位化学创始人维尔纳发现，将各位1mol的CoCl₃?6NH₃（黄色），CoCl₃?5NH₃（紫红色），CoCl₃?4NH₃（绿色），CoCl₃?4NH₃（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银分别为3mol，2mol，1mol．和1mol，已知上述配合物中配离子的配位数均为6，请根据实验事实用配合物的形式写出他们的化学式．COCl₃?5NH₃      COCl₃?4NH₃．

已知A，B，C，D，E，F均为前四周期元素，A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍．C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子．D元素原子核外的M层中只有两对成对电子，B离子与E离子具有相同的电子层结构．可形成E2B2，E2B型化合物．F元素位于元素周期表的ds区．其原子与E原子具有相同的最外层电子数．
请回答下面的问题：
（1）根据以上信息推断：①B元素为
（2）当n=2时．A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于分子（填记性或非极性），该分子中有个σ键和个π键
（3）DCl₂分子中，中心原子D有对孤对电子，用价层电子对互斥模型推测：DCl₂分子的空间构型为型．

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为 ，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：B、C．
（2）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是，电负性最大的元素是．
（3）已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在区．
（4）写出A的核外电子排布式．

（1）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，d⁰或d¹⁰排布时，无颜色，d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co（H2O）₆]²⁺显粉红色．据此判断，[Mn（H₂O）₆]²⁺颜色（填“有”“无”）．
（2）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等．COCl₂分子的结构式为，则COCl₂分子内含有．
A．4个σ键   B．2个σ键、2个π键   C．2个σ键、1个π键   D．3个σ键、1个π键．