【题目】下列除去杂质的方法不正确的是 (　 　)。

A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B. 用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：

A．过滤 B．结晶 C．分液 D．蒸馏 E．萃取分液 F．升华

（1）__分离水和四氯化碳的混合物；

（2）__分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；

（3）__从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

（4）__分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物；

（5）__从碘水中提取碘单质．

【题目】将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中， 没有沉淀产生的是

A. NH3 B. HCl C. Cl2 D. NO2

【题目】为测定某三价铁配合物(化学式表示为Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O)的组成，做了如下实验：

步骤1：称取1.9640g Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O晶体，配制成250.00mL溶液.

步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入1mol/LH2SO45.0mL，加热到70~85℃，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点(5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O)，消耗KMnO4溶液48.00mL。

步骤3：向反应后的溶液中加入一定量锌粉。加热至黄色恰好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤4：继续用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液8.00mL。

（1）步骤2中滴定终点的现象是_______

（2）步骤3中加入锌粉的目的是__________

（3）步聚4中发生反应的离于方程式为__________

（4）通过计算确定该三价铁配合物的化学式________(写出计算过程)。

【题目】下列分离或除杂方法正确的是（ ）

A.用分液法分离水和酒精

B.用蒸馏法分离苯和溴苯

C.用燃烧方法除去CH4中混有的少量H2

D.用催化加氢方法除去乙烷中混有的少量乙烯

【题目】根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断以下叙述正确的是

A.M与T形成的化合物具有两性B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C.氢化物的沸点为H2T＜H2RD.L2＋与R2－的核外电子数相等

【题目】现有四种元素。其中两种元素的基态原子的电子排布式为：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另两种元素的特征电子构型为③2s22p3；④2s22p5。则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能：④>③>①>②B.原子半径：②>①>③>④

C.电负性：③>④>①>②D.最高正化合价：④>①>③=②

【题目】下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（ ）

A.在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下

B.提取碘水中的碘单质，可以用乙醇作为萃取剂

C.在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加入少量蒸馏水，然后趁热过滤

D.在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤

【题目】通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的 空间结构相同，则下列有关说法中正确的是

A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为 60°

B.H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

C.NO3﹣和CO32﹣是等电子体，都是平面三角形结构

D.B3N3H6 和苯是等电子体，B3N3H6 分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大，其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期元素中金属性最强的元素，W与X同主族。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B. X的氢化物的热稳定性比Y的强

C. W的最高价氧化物的水化物是一种强酸

D. Y与Z形成的化合物中可能存在共价健