【题目】通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ）

A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°

B.NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构

C.H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. CH5+、-OH、NH3各1mol，所含的电子数均为10NA

B. 3.6g重水中含有的中子数为2NA

C. 10g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA

D. 一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA

【题目】以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是(　　)

A.电镀时铁制品做负极

B.电镀过程中，Zn2+不断的移向Zn电极

C.电镀时Zn做阳极

D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

【题目】下列有关有机物的鉴别、分离、提纯的说法中错误的是（　　）

A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别

B.蛋白质的盐析可用于分离和提纯蛋白质

C.因为乙酸乙酯和乙醇的密度不同，所以用分液的方法分离乙酸乙酯和乙醇

D.因为丁醇与乙醚的沸点相差较大，所以用蒸馏的方法除去丁醇中的乙醚

【题目】下列有关离子（或物质）的检验及结论，不正确的是 (　　)

A. 用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

B. 在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-

C. 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42-

D. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性

【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Z同主族，可形成两种常见的分子，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。下列说法错误的是

A. 氢化物稳定性W>Z

B. X、Y、W三种元素组成化合物的水溶液均显碱性

C. 原子半径:Y>Z>W>X

D. 在X、Y形成的两种常见的离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为1:2

【题目】有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。

由上述现象推断：该混合物中一定含有_____________________________；一定不含有_____________________________，可能含有__________________________。

【题目】己知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是

A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

B. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c(CH3OOH)+c(HClO)=c(OH-)-c(H+)

C. 向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入少量水，溶液pH增大

D. 25℃时，0.10mol/LNa2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时，溶液中:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

【题目】化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是( )

A.苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂

B.煤的干馏、石油的分馏都是物理变化

C.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠，是肥皂的有效成分

D.蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，都属于“盐析”

【题目】短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。B、F的原子最外层电子数均是其周期序数的2倍，A、C可形成10电子分子R，R物质是常见的无机溶剂。D为短周期主族元素中原子半径最大的元素，同周期元素的简单离子中E元素的离子半径最小。下列说法正确的是

A. 由A、C、D形成的化合物只含有离子键

B. A、B、C形成的化合物均可溶于水

C. C、F的气态氢化物稳定性:C<F

D. D、E、F的最高价氧化物对应水化物两两之间可发生反应