【题目】碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋2MnOOH，下列说法不正确的是 （ ）

A.电池工作时锌为负极

B.电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2eˉ=2MnOOH＋2OHˉ

C.放电前后电解质溶液的pH保持不变

D.外电路中每通过 0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少 6.5g

【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A. 常温下，1 mol C6H12中含C—C键的数目一定小于6NA

B. 4.0 g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA

C. 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数目小于NA

D. 标准状况下，22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子数为NA

【题目】化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法不正确的是（ ）

A.地沟油回收后可以用于制肥皂或生物柴油

B.市售“锌强化酱油”中含有大量锌元素

C.向燃煤中加入CaO、推广电动公交车均符合绿色化学理念

D.非必需氨基酸可以在人体中利用氮元素合成

【题目】（1）鸡蛋腐败时，常闻到刺激性气味，该气体主要是___，说明蛋白质中含有___元素。

（2）误食重金属盐会中毒，这是因为___。

（3）鉴定一种织物的成分是真丝还是人造丝，可各取一小块进行___，这是因为____。

【题目】如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是

A.食醋B.面粉C.海带D.食盐

【题目】足量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用50mL0.01mol/L的稀硫酸

A.①④⑤B.②④⑤C.③⑥⑦D.⑥⑦⑧

【题目】下列事实中不能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）

A.导电能力比盐酸弱

B.常温下，0.1molL-1 HNO2的pH>1

C.同体积、同物质的量浓度的HNO2和HCl加水稀释至pH相同时，HNO2加入的水少

D.常温下，0.1molL-1亚硝酸钠溶液的pH值约为9

【题目】下表是H2O2在不同条件下的分解。据表回答：

(1)比较2号与3号试管的实验现象，说明酶具有__________，比较4号与3号试管的实验现象，说明________________________________________________________。

(2)设置5号、6号、7号试管对照实验是要探究_________________________________，

7号试管的处理为_________________________________________________。

(3)如果要探究温度对酶活性的影响，可以用我们口腔中的__________酶，对实验结果的检验可直接滴入1～2滴__________。

【题目】组成生物的化学元素在生物体内起重要作用。下列关于几种元素与光合作用关系的叙述中，正确的是（ ）

A. C是组成糖类的基本元素，在光合作用中C从CO2经C5形成（CH2O）

B. Fe是组成光合色素的必需元素，缺Fe将影响光反应

C. N是构成ATP的必需元素，光合作用中只在光反应过程中形成ATP

D. P是类囊体膜、核糖体膜的组成元素

【题目】由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物18.400g，与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。）

（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量分别为__________和 _________。

（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为__________mol·L—1。

（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为_________L。

（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道_________。