【题目】下列递变规律正确的是（ ）
A.钠、镁、铝的还原性依次减弱
B.NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3碱性依次增强
C.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

【题目】已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H的说法中正确的是（ ）
A.方程式中的化学计量数表示分子数
B.该反应△H大于零
C.该反应△H=﹣571.6 kJ/mo
D.该反应可表示36 g水分解时的热效应

【题目】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C. 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D. 分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊的是Na2CO3

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.1NA
B.常温常压下，22.4LCH4中含有的氢原子数为4NA
C.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.2NA
D.12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA个Na+、0.1NA个H+和0.1NA个SO42﹣

【题目】下列物质肯定为纯净物的是（ ）
A.只有一种元素组成的物质
B.只有一种原子构成的物质
C.只有一种分子构成的物质
D.只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质

【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

【题目】由2 - 氯丙烷制取少量的1,2 - 丙二醇时,需要经过的反应类型为

A. 加成反应→消去反应→取代反应 B. 消去反应→加成反应→水解反应

C. 取代反应→消去反应→加成反应 D. 消去反应→加成反应→消去反应

【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________________________。

（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液开始不变红，后来变红，其中煤油的作用是：_____________________________。

（4）丙组同学取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是________(填离子符号)；

实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为____________________________。

【题目】阿伏加德罗常数为NA。下列说法正确的是（ ）

A. 1.0LpH=13的NaOH溶液中含有的OH—数目为0.1NA

B. 常温下,16gO2和O3的混合气体中的原子数为NA

C. 78gNa2O2固体中含有的共用电子对数为2NA

D. 32gCu与足量的硫蒸气反应转移电子数为NA

【题目】氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是（ ）
A.O，Cl，S，P
B.K+ ， Al3+ ， Ca2+ ， Ba2+
C.Rb，K，Na，Li
D.K+ ， Mg2+ ， Al3+ ， H+