【题目】通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是(　　)

A. CH4和NH4＋是等电子体,键角均为60°

B. NO3―和CO32―是等电子体,均为平面正三角形结构

C. H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构

D. B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

【题目】物质在发生化学变化时，下列说法正确的是

A. 反应物的总质量等于生成物的总质量

B. 发生电子得失或偏移

C. 化学反应中有化学键的断裂，可能释放能量

D. 反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量

【题目】下列说法正确的是(　　)

A. 只有离子化合物中才含有离子键

B. 气体分子中一定含有化学键

C. 全部由非金属元素组成的化合物是共价化合物

D. 非极性键只存在于双原子单质分子中

【题目】化学键使得一百多种元素构成了世界万物。关于化学键的下列叙述中,正确的是

A. 化学键是相邻原子或离子间的相互作用,它存在于分子、原子团中

B. 离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键

C. 共价键只存在于共价化合物中

D. 非金属元素的原子之间不可能形成离子键

【题目】X和Y均为短周期元素,已知aXn-比bYm+多两个电子层,则下列说法正确的是

A. b>5 B. a+n-b+m=10(或16)

C. X只能位于第3周期 D. Y不可能位于第2周期

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是

A. 常温常压下,3.2 g O2中所含的原子数为0.2NA

B. 标准状况下,22.4 L SO3中含有SO3分子数为NA

C. 室温下,1 mol CH4中含有的原子数为5NA

D. 常温常压下,1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA

【题目】少量铁粉与100mL 0.1mol·L-1的稀盐酸反应，因反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变的产量，可采取的措施有(　　)

①加H2O ②加NaHSO4固体 ③滴几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度 ⑧改用浓硫酸 ⑨改用100mL 0.3mol·L-1HNO3.

A.②⑥⑦B.⑥⑦⑨

C.②③⑦D.③⑦⑨

【题目】航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：

2NH4ClO4= N2↑+ 4H2O↑+ Cl2↑+ 2O2↑（该反应为放热反应）下列对此反应的叙述中错误的是

A. 上述反应属于分解反应

B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

【题目】下列说法正确的是( )

A. 在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素

B. Na、Mg、Al的还原性依次减弱

C. F、Cl、Br的非金属性依次增强

D. NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱

【题目】实验室需要480 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，现用NaCl晶体来进行配制。

（1）本实验用到的基本仪器中除托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还有________________________；

（2）实验中称取NaCl晶体的质量是_________g(小数点后保留一位小数)；

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

A、定容时俯视__________；

B、加蒸馏水时不慎超过了刻度但迅速用胶头滴管吸出____________；

C、容量瓶未经干燥就使用_____________________ ；

D、用“左码右物”的称量方法称量晶体______________；