【题目】由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够说明这个结论的

A. 已经制得了IBr、ICl等卤素互化物

B. 已经制得了I2O5等碘的氧化物

C. 已经制得了I(NO3)3、I(CIO4)3·H2O等含I3+离子的化合物

D. 碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子。

【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次最大的短周期元素，W的原子半径最小，W、Y同主族，X、Z同主族，X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列说法中不正确的是 ( )

A. 由W和X两种元素形成的化合物可能含有非极性共价键

B. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物只能为Y2ZX3或Y2ZX4

C. 由W、X、Y、Z四种元素形成的化合物水溶液可能呈强酸性

D. W、X、Y、Z四种元素两两之间形成二元化合物

【题目】已知①2C＋O2=2CO和②2CO＋O2=2CO2都是放热反应，下列说法中不正确的是(其它条件相同)(　　)

A. 12 g碳所具有的能量一定高于28 g一氧化碳所具有的能量

B. 28 g一氧化碳和16 g氧气所具有的总能量一定高于44 g二氧化碳所具有的总能量

C. 12 g碳和32 g氧气所具有的总能量一定高于44 g二氧化碳所具有的总能量

D. 将一定质量的碳燃烧，生成二氧化碳比生成一氧化碳时放出的热量多

【题目】元素X、Y的原子序数之和为21，X3+与Y2-具有相同的核外电子排布。下列推测正确的是

A. 同周期元素中X的金属性最强

B. 原子半径：X＞Y，离子半径：X3+＞Y2-

C. 同族元素中Y的氢化物稳定性最高

D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

【题目】X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是( )

A. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

B. 简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C. YX2、M2Y都是含有极性键的分子

D. 还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物

【题目】糖类、油脂、蛋白质是食物中的常见有机物。下列有关说法中，正确的是（　　）

A. 植物油通过氢化（加氢）可以变为脂肪

B. 油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸

C. 蛋白质仅由C、H、O、N四种元素组成

D. 糖类物质都有甜味

【题目】下列各反应对应的离子方程式正确的是

A. 硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后溶液恰好呈中性：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

B. 过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

C. 向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

D. 向含0.1 mol NaOH和0.2molNa2CO3的溶液中加入1L 0.4 mol·L－1稀盐酸：OH－+CO32－+3H+=CO2↑+2H2O

【题目】已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO = 2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是

A. NaCl、NaClO B. NaCl、NaClO3 C. NaClO、NaClO3 D. NaClO3、NaClO4

【题目】NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是

A．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6NA

B．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA

D．1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA

【题目】下列事实不能说明醋酸是弱酸的是 ( )

A.室温下CH3COONa溶液的pH值大于7

B.同温同浓度的盐酸与CH3COOH溶液比较，醋酸溶液导电能力弱

C.CH3COOH不与NaCl反应

D.室温下0.1 mol /L CH3COOH溶液的pH = 2.9