【题目】锌-空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。该电池的电解质溶液为KOH溶液，放电总反应式为：2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-。下列说法正确的是(　　)

A.充电时，电解质溶液中K+向阴极移动

B.充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小

C.放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-

D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

【题目】2011年3月12日日本福岛几组核电站受强地震的影响连续爆炸，造成严重的核泄漏。据报道在核电站附近检测到主要的两种放射性物质为：13153I和13755Cs，下列关于13153I和13755Cs的说法不正确的是

A. 13153I位于第五周期第ⅦA族 B. 13755Cs的质量数为137

C. 13153I原子中中子数与核外电子数之差为25 D. 13755Cs的失电子能力比钾的弱

【题目】“节约利用资源，倡导绿色生活”。下列做法不宜提倡的是(　　)

A.研究光电转换材料，高效利用太阳能

B.以生活垃圾制沼气，有效利用生物质能

C.深埋废旧含汞电池，降低重金属污染

D.开发氢燃料电池，提高能源利用率

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A. 1.0molCH4与1.0molCl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

B. 22.4L(标准状况)氨气含有的质子数为18NA

C. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D. 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

【题目】2016年11月30日，“国际纯粹与应用化学联合会”(IUPAC)正式发布，元素周期表中将加入4种新元素-Nh（原子序数113）、Mc（原子序数115）、Ts（原子序数117）和Og（原子序数118），它们分别是ⅣA族、ⅥA族、ⅦIA族、0族元素。这标志着元素周期表中的第7周期被全部填满。下列关于这些元素的说法错误的是

A. Nh原子半径比C原子小

B. Mc原子的失电子能力比同主族第6周期元素Po原子的失电子能力强

C. Ts-还原性比Br -强

D. Og原子最外层电子数是8

【题目】按要求回答下列问题。

（1）下面是某同学对有关物质进行分类的列表：

每组分类均有错误，其错误的物质分别是______、______、________。(填化学式)

（2）鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生________现象。

（3）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示：

①该变化的基本反应类型是________反应。

②物质Q在反应中起的作用是________。

【题目】下列反应的离子方程式正确的是( )

①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2 ↑＋H 2O

②铁跟稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2 ↑

③碘化钾溶液跟适量溴水反应：I－＋Br2 ===2Br－＋I2

④铁跟硫酸铜反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu2+

⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2+＋HCO3- ＋OH-===CaCO3↓＋H2O

A. ①② B. ②⑤ C. ③④ D. ②④

【题目】下列说法正确的是 ( )

A. 任何条件下的热效应都是焓变

B. 书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101 kPa条件下的反应热

C. 化学反应中的能量变化，是由化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的

D. 吸热反应的AH<0，放热反应的AH>0

【题目】我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的 (　　)

A. 第三周期第ⅤA族 B. 第四周期第ⅢA族

C. 第五周期第ⅢA族 D. 第四周期第ⅤA族

【题目】为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：

①称取6.0 g试样，加水溶解，配成250 mL试样溶液。

②用酸式滴定管量取25.00 mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。

③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。

回答下列问题：

（1）已知：0.10mol/LKHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺为_________________。

（2）步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____________________________。

（3） 完成并配平下列离子方程式：

____C2O42- +____MnO4—+____H+ =_____CO2↑+____Mn2+ +________________

（4）步骤③中判断滴定终点的方法是_______________________________________。

（5）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4·2H2O的质量分数___________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（6）试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为_____________。