【题目】写出下列各组反应中的离子方程式。

A．盐酸分别与NaOH溶液、Cu(OH)2反应：____________________________________________；

B．硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应：_________________________________；

C．硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应：_________________________________；

D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应：_________________。

【题目】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是

A. Zn为电池的正极

B. 正极反应式为：2FeO42－+ 10H++6e－ ＝Fe2O3+5H2O

C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D. 电池工作时OH－ 向负极迁移

【题目】下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是(　　)

A. 医疗上判断患者病情时可用新制的Cu(OH)2来测定患者尿液中葡萄糖的含量

B. 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

【题目】化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

【题目】K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O制得。下列说法不正确的是

A. Cl2是氧化剂，Fe(OH)3在反应中失去电子

B. 氧化性：Fe(OH)3 >K2FeO4

C. 每生成l mol氧化产物转移的电子的物质的量为3 mol

D. K2 FeO4的用途与胶体和氧化剂知识有关

【题目】阅读相关信息，结合所学知识，回答下列问题：

铝和锌都是两性金属元素。其氢氧化物都是白色沉淀，既能溶于强酸，又能溶于强碱（生成AlO2－或ZnO22－）。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。

（1）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________________________。

（2）用氨水除去Al(OH)3中的Zn(OH)2的离子方程式为________________________。

（3）写出向AlCl3溶液中滴入过量氨水的离子方程式___________________；向ZnCl2溶液中逐滴滴入氨水直至过量的现象是_______________________________________。

（4）下列各组中的两种溶液，只用胶头滴管和试管即可鉴别的是______________。

A．硫酸铝和氢氧化钠　 B．硫酸铝和氨水　

C．硫酸锌和氢氧化钠　 D．硫酸锌和氨水

【题目】糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。下列说法正确的是

A. 所有的糖类在一定条件下均能发生水解反应

B. 淀粉和纤维素互为同分异构体

C. 蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后产生的沉淀不能重新溶于水

D. 油脂发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸

【题目】将一定量的某镁铝合金放入足量稀盐酸中,生成H2的体积在标准状况下为2240 mL,将相同量的该镁铝合金放入足量的NaOH溶液中,生成H2的体积在标准状况下为2016mL,则该合金中Mg、Al的质量之比是( )

A. 1:1 B. 6:1 C. 1:6 D. 4:27

【题目】请按要求书写下列离子方程式：

(1)将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，反应的离子方程式为______。向Ba(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应的离子方程式__________。

(2)向NH4HCO3溶液中，滴加足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为_______。在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸。该反应的离子方程式是：_____________。

(3)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为_____________________________。

(4)向NaClO溶液中滴加KI溶液，反应后溶液呈黄色，该过程的离子反应方程式为_______________________________。

(5)向CuCl2溶液中通入一定量的SO2,微热，一段时间后可得CuCl白色沉淀。离子方程式为____________________________

(6)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______________________________________________

【题目】短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的核电荷数比Y多4。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小顺序：Z＞Y＞X

B. Y分别与Z、X形成的化合物中化学键类型相同

C. 单质Z能在X的最高价氧化物中燃烧

D. Y、X的简单气态氢化物的热稳定性：Y＜X