【题目】下列说法正确的是( )

A. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

B. 改变温度对放热反应的影响程度大

C. 反应2C(s) + SiO2(s) == Si (s) + 2CO(g) △H > 0 是在高温下的自发反应

D. 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管加入少量MnO2，可以研究催化剂对H2O2分解速率的影响

【题目】下列反应中，属于加成反应的是（ ）

A. 乙烯在空气中燃烧

B. 乙烯跟水反应制乙醇

C. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

D. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

【题目】下列有关说法错误的是( )

A. H2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键

B. H2O2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同

C. 双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂

D. H2O2既有氧化性又有还原性，1molH2O2在参加反应时一定转移2mol电子

【题目】阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是（ ）

A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA

B. 5.6gFe与稀H2SO4完全反应，转移的电子数为0.3NA

C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

【题目】已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是

A. L和Q形成的化合物含极性共价键

B. M易与T反应

C. T、Q的简单氢化物常温常压下均为无色气体

D. L、R的单质与盐酸反应速率：R＞L

【题目】已知2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 571.6kJ。下列说法错误的是( )

A. 2mol液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6kJ热量

B. 2mol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol 液态水的总能量

C. 2 g 氢气与16 g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8 kJ热量

D. 2mol氢气与1mol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量大于571.6kJ

【题目】已知气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是( )

A. 2O3(g)=3O2(g) ΔH<0

B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0

C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH<0

D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0

【题目】短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的电子层结构，若m＞n，下列叙述正确的是（ ）

①元素的原子序数：a＞b＞c＞d ②a﹣b=n﹣m

③原子半径：X＞Y＞Z＞W ④离子半径：Yn+＞Xm+＞Wm﹣＞Zn﹣

⑤简单阴离子的还原性：W＞Z

A. ①②③ B. ①⑤ C. ①③④⑤ D. ②③④⑤

【题目】X、Y、Z、M、W、Q是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

完成下列填空:

(1)上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是_____ 。

(2)X2Q2为______化合物(填“离子”或“共价”)。

(3)Z元素的单质是黑火药的主要成分之一，在反应中Z元素的单质表现了_____性。

(4)下列能说明M元素比z元素非金属性强的是_____(填字母标号)。

a.M的气态氢化物的沸点强于Z的

b.M的氧化物对应水化物的酸性强于Z的

c.M的单质与Z的气态氢化物的水溶液反应，使其变浑浊

d.一定条件下Z、M的单质与Fe反应，产物中铁的价态前者比后者低

(5)科学家们认为存在含氢量最高的化合物WH5,预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式__________。

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是

A. 12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3 NA

B. 14g分子式CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/n

C. 标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10-7NA

D. 足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2 NA