【题目】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是

A. Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强

B. 离子半径大小：Z>Y>X

C. 工业上用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质

D. 能形成WXZ2这种共价化合物

【题目】指出下列仪器使用或实验的第一步操作

(1)气体的制取与性质探究实验_________________。

(2)用淀粉碘化钾试纸检验氯气__________________。

(3)使用时第一步操作必须检查是否漏水的常见仪器有________________。

【题目】反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行。下列说法或结论正确的是

A. 当v(CO)(正)=v(H2)(正)，时，反应达到平衡状态

B. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使平衡正向移动

C. 保持容器体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大

D. 其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，再次达到平衡时，H2 0(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍

【题目】在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色。其中发生反应的离子方程式为：2MnO4—+16H++5Na2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+,下列判断正确是

A. 高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

B. 反应的氧化产物只有氧气

C. 向高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液

D. 当反应产生标准状况下22.4 L氧气时，反应转移的电子为4 mol

【题目】环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是（ ）。

①白色垃圾；②潮汐；③酸雨；④光化学烟雾；⑤臭氧空洞；⑥可吸入颗粒物 ⑦赤潮；⑧绿色化学

A. ①⑦B. ②⑤C. ②⑧D. ⑦⑧

【题目】长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。某同学设计了如下实验步骤：①加入稀盐酸使溶液呈强酸性，再加入过量的BaCl2溶液。②加热干燥沉淀物。③过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2～3次。④称量n g样品，置于烧杯中。⑤加入适量蒸馏水使样品溶解。⑥将沉淀物冷却至室温后称量。⑦重复上述部分操作直到合格，最后得到m g固体。

试回答下列问题：

(1)上述实验操作的正确顺序是：_______________，在操作⑦中需要重复的操作是：_____。

(2)本实验中能否用Ba(NO3)2代替BaCl2________(填“能”或“不能”)，理由是：__________。

(3)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：____________。

(4)步骤⑦的合格标准是：_______________。

(5)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：__________(列出算式，不需化简)。

【题目】5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

① A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固体；

②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；

④B溶液与D溶液混合后无现象；

⑤将76.8 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L－1 H2SO4，Cu片逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

(1)据此推断A、B、C的化学式：A________；B________；C________。

(2)E溶液显_____性，用离子方程式表示：_____________________________

(3)写出步骤②中发生反应的离子方程式：_______________________________________________________________。

(4)写出步骤⑤中发生反应的离子方程式：____________________________________________________________。

若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是________mL。

【题目】（题文）欲配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是

①量筒 ②250 mL容量瓶 ③托盘天平和砝码 ④500 mL容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦漏斗 ⑧药匙 ⑨胶头滴管 ⑩250 mL的烧瓶

A. ③⑤⑧⑥②⑨ B. ②③⑦⑤⑥ C. ②⑤⑦⑥① D. ④③⑦⑤⑥

【题目】标准状况下，将350体积HCl气体溶于1体积水中，所得溶液的密度为1.18 g·mL－1 。求此溶液中HCl的质量分数和物质的量浓度。

【题目】有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4＋ 、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl―、I―、NO3―、CO32―、SO42―中的几种。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。

②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新氯水，经振荡CCl4层呈紫红色。

③另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

④另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

(1)根据以上实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是________________；②肯定不存在的离子是____________________；③还不能肯定是否存在的离子是_____________。

(2)对不能确定是否存在离子设计实验进行检验，用必要的文字描述实验操作过程及可能的现象和结论：___________________