【题目】（1）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活泼性由强到弱的顺序是____。

（2）从H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－五种离子中选择适当的离子组成符合下列要求的电解质（符合的都要写出）：

①以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是_______；

②以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是_______：

③以石墨棒为电极，电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是_______。

【题目】A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物，组成这五种物质的离子有(离子不重复使用)

分别进行如下实验：

①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解；

②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合无明显现象；

④B溶液与D溶液混合后无现象；E溶液焰色反应为黄色；

⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不变化，再滴加1.6 mol/LH2SO4，Cu逐渐溶解，试管管口有红棕色气体。

（1）据此推断A_____________E_______________(填试剂名称)。

（2）③中生成沉淀的离子方程式为_______________________________。

（3）在B溶液中滴加石蕊试液，溶液变_______色。

（4）步骤⑤中反应的离子方程式为_______________________________，若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积_____。

【题目】某无色气体，可能含HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是

A. 一定存在SO2 B. 一定存在HCl

C. 肯定没有CO2 D. 不能肯定是否含有NO2、HI

【题目】写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

HCl：______________________；

H2SO4：_______________________；

Ca(OH)2：_____________________；

KOH：____________________________；

NH4NO3：______________________________；

KAl(SO4)2：_____________________________。

【题目】(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。

①液态HCl：__________________，理由：_________________________________。

②熔融状态下的NaCl：__________________，理由：_________________________________。

③高温熔化后的单质铁：__________________，理由：_________________________________。

④固体KOH：__________________，理由：________________________________。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

HCl：__________________________________________________________________；

H2SO4：________________________________________________________________；

Ca(OH)2：______________________________________________________________；

KOH：________________________________________________________________；

NH4NO3：_____________________________________________________________；

KAl(SO4)2：____________________________________________________________。

【题目】医疗上有一种热敷袋，内装有铁屑、碳粉、木屑、食盐、水等。使用前将塑料袋封装，与空气隔绝，使用时，撕开塑料袋让空气进入，轻揉热敷袋，放出热量(已知使用过程中发生了原电池反应，正极发生的反应是2H2O＋O2＋4e－＝4OH－)，使用完后，发现袋内有许多铁锈生成，试填写下列空白：

(1)热敷袋放出的热量来源于___________________________。

(2)铁屑、碳粉、食盐、水混合后，发生化学反应的原理是_____________。

(3)写出使用热敷袋的过程中，发生的电极反应和有关的化学方程式：

负极：______________________________；

生成铁锈的反应：____________________。

【题目】碘是卤族元素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属性。下列事实中最能够说明这个结论的是（ ）

A. I2能与NaOH溶液反应

B. 已经制得ICl、IBr等卤素互化物

C. 碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－离子

D. 已经制得I (NO3 )3 、I (ClO4 )32H2O等含I3+的离子化合物

【题目】某同学设计完成了以下两个实验：

①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。

②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。

下列说法不正确的是

A. 实验①生成HIO3时发生的反应为：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl

B. 实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液

C. 由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2＞Br2＞I2

D. 由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3＞Cl2＞HIO3

【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是( )

A.棉、麻、丝、毛的燃烧产物都只有CO2和H2O

B.塑料、橡胶和纤维都属于合成高分子材料

C.石油分馏产品经过裂解、加成反应可制得乙醇

D.检测新冠病毒的核酸是一种无机酸，属于生物小分子化合物

【题目】在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72－转化为Cr3＋，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3＋转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去。下列说法正确的是（ ）。

A. FeSO4在反应中作氧化剂

B. 随着反应的进行，该废水的pH会减小

C. 若该反应转移0.6mol e-，则会有0.2 mol Cr2O72－被还原

D. 除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应