【题目】工业上利用反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．该反应NH3被还原 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移

【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法不正确的是（ ）

A. B离子的半径大于C离子的半径

B. 将C的单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生

C. E的最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4

D. 稳定性BA3>DA3>AE

【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

A. “一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物

B. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

C. 油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质

D. 工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去

【题目】某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 (　　)

A. 肯定只有SO2 B. 肯定没有Cl2、O2和NO2

C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定只有NO

【题目】阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为2H2＋O2===2H2O。

若电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式分别为：

负极_____________________，正极_______________________。

若电解质溶液为稀H2SO4，其电极反应式分别为：

负极_______________________，正极______________________。

【题目】现有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋NO； ②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是(　　)

A. H2＞H3＞H1＞H4 B. H3＞H2＞H1＞H4 C. H1＝H2＝H3＝H4 D. H1＞H2＞H3＞H4

【题目】下列有关说法正确的是

A. 常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

B. 常温下，反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0

C. 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液时，使用甲基橙作指示剂

D. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

【题目】Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是_________。电池工作时，电子流向_______(填“正极”或“负极”)。

（2）若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是______________________________________________。

欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O

（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是____________________________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为_____g。

【题目】海水是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。卤素单质及化合物在许多性质上都存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是

A. 卤化银AgF、AgCl、AgBr、AgI都难溶于水

B. 卤化氢的键能按H－F、H－Cl、H－Br、H－I的顺序依次减小

C. 卤化氢水溶液的酸性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

D. 卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

【题目】某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是( )

A. Na+、K+、Cl-、ClO- B. Cu2+、Fe2+ 、NO3-、SO42-

C. Na+、K+、Cl+、SO42- D. K+、 NH4+、 Cl-、SO42-