【题目】(1)写出下列反应的离子方程式

①过氧化钠和水反应_____________________________

②碳酸钠和过量盐酸____________________________________

(2)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

①物质甲是______________

②写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________。

③反应中硝酸体现了______________、______________的性质。

(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移的电子的物质的量是_____ mol。

【题目】Ⅰ.氧、硫、硒、碲均位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生产中有广泛应用。

（1）下列性质的递变顺序不正确的是_____(填字母)。

A．酸性：H2SeO4 > H2SeO3 B．非金属性：O > S > Se > Te

C.还原性：H2Te > H2Se > H2S > H2O D．热稳定性：H2O > H2Te > H2Se > H2S

E.沸点：H2Te > H2Se > H2S > H2O

（2）在常温下进行的置换反应X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的单质，W、V是化合物。

①若W是水，且作还原剂，反应的化学方程式为_____________________________________。

②若V是水，为还原产物，反应的化学方程式为_____________________________________。

（3）已知:液态CS2完全燃烧生成CO2、SO2气体，每转移3mol电子时放出269.2kJ热量。写出表示CS2(1)的燃烧热的热化学方程式：________________________________________。

（4）工业上，用S02还原TeC14溶液制备碲(Te)，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。

Ⅱ.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：

（1）下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是__________________。

A．全球变暖 B．酸雨 C．水体富营养化（水华） D．白色污染

（2）SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。

已知：CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2 kJ·mol－1

SO2(g)+CaO(s)==CaSO3(s) △H=-402 kJ·mol－1

2CaSO3(s)+O2(g )==2CaSO4(s) △H=-234.2 kJ·mol－1

写出石灰石脱硫的热化学反应方程式_______________________________________。

【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A. 元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强

B. 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱

C. 化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

D. 原子半径的大小顺序： r（Y）>r（Z）>r（W） >r（X）

【题目】（12分）把2．0 mol/L Fe2(SO4)3溶液和2．0 mol/L H2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。计算：(写出计算过程)

（1）混合液中Fe3+的物质的量浓度；

（2）混合液中H+、SO42—的物质的量浓度；

（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余， 求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度。

（已知加入铁粉时先发生Fe+ Fe2(SO4)3=3Fe SO4 反应，后发生Fe+ H2SO4=Fe SO4+ H2）

（4）假设混和后的溶液为2L，加入一定量Fe粉后放出H2在标准状况下的体积为16．8L，求最终溶液中H+物质的量浓度。

【题目】下列叙述正确的是( )

A. 相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等

B. 等物质的量的甲基（—CH3）与羟基(—OH)所含电子数相等

C. 常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等

D. 16 g CH4与19g NH4+所含质子数相等

【题目】下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是

A. 空气中：CO2、NO、N2、NH3

B. 明矾溶液中：H+、Mg2+、Na+、Cl－

C. 过量铁与稀硝酸反应后的溶液中：H+、Cl－、I－、Na+

D. 常温下，水电离出的c(H+)＝1×10－12 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、CO32－

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 在6.0gSO2晶体中，含有的Si－O键数目为0.2NA

B. 完全燃烧乙酸、葡萄糖混合物6.0g，消耗的O2数目为O.2NA

C. 在常温下，1m3pH=4的溶液中由水电离出的H+数目为0.1NA

D. 2.24LCl2完全与CH4发生取代反应，生成的HC1数目为0.1NA

【题目】a g气体A与b g气体B的分子数相同。在标准状况下，A气体的密度为ρg/L，则下列说法中不正确的是

A. 气体B的摩尔质量可表示为(bρ/a) g/mol

B. 同温同压下，同体积的气体A与气体B的密度之比为a︰b

C. 同温同压下，质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b︰a

D. 同温同压下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a︰b

【题目】下列基本反应类型中，一定不是氧化还原反应的是

A. 复分解反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 化合反应

【题目】HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是______________(填字母)。

A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂

（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_____________________________。

（3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。

a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

（4）FeSO4可用于制备高铁酸钾(K2FeO4)，写出在碱性条件下用 FeSO4 与NaClO反应制高铁酸钾的离子方程式： __________。

①该反应中的还原剂是___________；②当有38g的FeSO4反应转移的电子数目为________。