【题目】硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是

A. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1

B. 若0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移4mol电子

C. 当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊

D. 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 32gO2中含有的电子数为16NA

B. 标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA

C. 2.3g Na与100 mL 0.1mol·L－1盐酸反应，转移的电子数为0.01NA

D. 1L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA

【题目】已知：还原性Cl-<Br-< I-<SO32-。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是：

A. 肯定不含有SO42- B. 肯定不含I-

C. 不能确定是否含有SO32- D. 肯定含有NH4+

【题目】Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是：

A. 产物n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)＝2∶1

B. 参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶7

C. 反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂

D. 1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移

【题目】下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列叙述错误的是：

A. 化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素。

B. “血液透析”利用了胶体的性质。

C. 只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂。

D. 在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质。

【题目】mgFe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液20mL；将mg的混合物用CO气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的CO 1.68升，得固体wg，w的值为

A. m-0.48 B. m-0.72 C. m-0.8 D. m-l.2

【题目】下列对卤素的说法不符合递变规律的是

A. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱

B. HF、HC1、HBr、HI的热稳定性逐渐增强

C. F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐増强

D. 卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变深，密度逐渐增大

【题目】有七种金属：钾、锌、铁、锡、铜、银、铂，它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G。①常温下，只有A和水反应生成氢气；②D、E、G都能和稀硫酸反应生成氢气，B、C、F无此性质；③C、F组成原电池时，F为正极；④在G的硫酸盐溶液中加入D，发现D溶解，G析出；⑤将G、E接触放置，E不易锈蚀；⑥以铂作电极，电解相同浓度的B和C的硝酸盐溶液时，在阴极上首先得到C，G在空气中放置极易生锈。则A是___，B是___，C是__，D是___，E是___，F是____ ，G是____ 。

【题目】微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：( )

A. 在使用过程中，电池负极区溶液的PH不断增大

B. 使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极

C. Zn是负极，Ag2O是正极

D. Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应