【题目】分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是

A. 根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C. 根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等

D. 根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

【题目】我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质有升华现象。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。

(1)将干燥洁净的海带用酒精润湿后在______(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。

(2)将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、____(填一种操作名称)。

(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸， 再加入一定量的 H2O2 溶液， 此时发生反应的离子方程式为_______________________。

(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入 CCl4，振荡、静置，可以观察到 CCl4 层呈_________色。经分液得到碘的 CCl4 溶液，在这一实验过程中，CCl4 起_____作用。

(5)证明得到的固体是碘单质的化学方法是 ___________________。

【题目】X、Y、Z、G、W 为原子序数依次增大的 5 种短周期元素。X 的质子数与电子层数相同，Y、Z、G 同周期且相邻，W 原子核外电子数是 G 原子最外层电子数的 2 倍。Z 与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、G 三种元素形成六核化合物乙。下列说法正确的是

A. 化合物乙中只有共价键

B. 甲可与 Z 和 X 形成的某种化合物反应生成强酸

C. W 的氧化物只能与碱反应，不能与任何酸反应

D. X 分别与 Y、Z、G、W 形成的气态化合物中，稳定性最好的是 XG

【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是

A. 溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应

B. 在冶金工业上，金属Mg常用于做还原剂和脱氧剂

C. 对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施

D. 常温下浓硝酸与铁发生钝化现象，可用铁制容器装运浓硝酸

【题目】用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol/L的K2Cr2O7标准溶液240mL，应准确称取一定质量的K2Cr2O7。[保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)=294.0g/mol]。

(1)计算配制240mL 0.01000mol/LK2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是______g。

(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有______(用编号表示)。

①电子天平 ②烧杯 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管

(3)配制0.01000mol/L K2Cr2O7溶液的操作步骤为(填写空白)：计算、称量、______、移液、洗涤、______、摇匀。

(4)配制0.01000mol/L K2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响？

①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒______。

②定容时，仰视刻度线______。

(5)配制0.01000mol/L K2Cr2O7溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作_______。

(6)用0.01000mol/L的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液，恰好完全反应时消耗10.00mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2+的物质的量浓度是____。(已知：6Fe2++Cr2O72+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O)

【题目】下列说法正确的是

A. 用湿润的 pH 试纸测定溶液的 pH 可能会产生误差

B. 可以用向下排气法收集 NO2

C. 可以用分液漏斗分离苯和 CCl4

D. SiO2 中含 Al2O3 杂质，可加入足量 NaOH 溶液然后过滤除去

【题目】现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。请回答下列问题：

(1) C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是______________(用元素符号填写)。

(2)B、E、F、G最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是_________________(用化学式填写)。

(3)由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有__________________________。

(4)化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是_____________________________________________________________

(5)G单质的水溶液可吸收F的常见污染性氧化物气体，其反应的化学方程式为_________。

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 0.2mol熔融 NaHSO4电离出H+的数目为0.2NA

B. 1mol的FeCl3加到废水中可以得到氢氧化铁胶粒数为NA

C. 4.8g氧气和臭氧混合气体原子数为0.3NA

D. 标况下，11.2LSO3含有的分子数为0.5NA

【题目】铝在人体中积累使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为“食品污染源之一”。铝在下列使用场合须加以控制的是（ ）

①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制牙膏皮⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和苏打作食品膨化剂⑧用Al(OH)3制成药片治胃病 ⑨制防锈油漆

A. ①②④⑤⑥⑦⑧ B. ②⑤⑥⑦⑨ C. ②④⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧

【题目】金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。

（1）Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为_______。

（2）检验FeSO4是否变质，可取少量溶液，加入几滴_______溶液（填试剂名称）。

（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化学式）

（4）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉Ca2Mg5H2Si8O24）可表示为氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，则南阳玉(CaAl2 Si2O8）表示为氧化物形式是___________。