【题目】下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题

(1)Z元素在周期表中的位置为_____________________。

(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________________。

(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________________。

a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多

c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(4)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol·L-1NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为___________，生成硫酸铜物质的量为____。

【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-

B. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-

C. c(Al3+)=0.1mol/L 的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-

D. 由水电离产生的 c(H+)=10-13mol/L 的溶液中:K+、Na+、I-、NO3-

【题目】设阿伏伽德罗常数的值为 NA。则下列说法正确的是( )

A. 1LpH=3的CH3COOH溶液中，含有H+的数目为 0.001NA 个

B. 常温常压下,28 g 乙烯和乙烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C. 2.3g 钠在足量氧气中充分反应,常温和加热条件下转移的电子数均为0.1NA

D. 室温下,0.lmol·L-1CH3COONH4 溶液的 pH=7，1L 该溶液中NH4+离子数为0.1NA

【题目】X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：

(1)Y和Z的元素符号分别为____和____。

(2)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为____________________________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_____________________________。

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是

A. 原子半径大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）

B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的最高价氧化物对应水化物的酸性强

D. Y的简单氢化物的热稳定性比W的强

【题目】FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物。与酸反应时首先生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2===H2S＋S↓。实验室制取H2S时，某学生误将FeS2当作了FeS，反应完后，不可能生成的物质为(　　)

A. H2S B. S C. Fe2＋ D. Fe3＋

【题目】I.（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，粗盐精制过程中要使用Na2CO3溶液，请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：_________________________。

（2）将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是_________________________。

II.（1）120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的范围是_________________________________________

（2）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为_______。

（3）在反应 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 中，当有5 mol水反应时，由H2O还原的BrF3为______________mol。

III.将一定质量的铁粉加入到装有100 mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。

（1）容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448 mL(标准状况下)。

①所得溶液中的溶质的化学式为________________。

②原硝酸溶液的物质的量浓度为__________________________。

（2）向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸至刚好不再产生遇空气变成红棕色气体为止，此时容器中有铁粉n g。

①此时溶液中溶质的化学式为__________________。

②（m－n）的值为________________(精确到0.1 g)。

【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A. 标准状况下，11.2 L SO3 中含有的分子数目为 0.5NA

B. 5.6g 铁粉与足量硫混合加热，反应转移电子数为 0.3NA

C. 常温下，1 mol氩气含有的质子数为20NA

D. 含有0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量 Cu 反应能产生的气体分子数小于0.1NA

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂。ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是

A. 最简单氢化物的沸点：Z>Y

B. 原子半径：W>Z>Y>X

C. 把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色

D. 向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成

【题目】设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，44.8 L CHCl3中含有氯原子的数目为6NA

B. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为5NA

C. 7gLi在空气中完全燃烧转移的电子数为2NA

D. 0.5 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH4+数目小于0.5NA