相关习题
 0  177604  177612  177618  177622  177628  177630  177634  177640  177642  177648  177654  177658  177660  177664  177670  177672  177678  177682  177684  177688  177690  177694  177696  177698  177699  177700  177702  177703  177704  177706  177708  177712  177714  177718  177720  177724  177730  177732  177738  177742  177744  177748  177754  177760  177762  177768  177772  177774  177780  177784  177790  177798  203614 

科目: 来源: 题型:

【题目】化学与生活密切相关。下列说法正确的是:

A. 碳酸钠属于酸碱盐中的碱,可作食用碱

B. 可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果

C. 铝的利用较铁晚,是因铝在自然界中的含量少

D. 过氧化钠属于碱性氧化物,可作供氧剂

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】AlNa2O2的混合物溶于足量的水中,得到澄清溶液,同时产生气体3.5 g,在所得溶液与100 mL 7mol/L盐酸作用过程中,白色沉淀生成后又恰好溶解,则原AlNa2O2的物质的量之比为

A. 21 B. 12 C. 112 D. 211

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】(1)化学与生产生活密切相关,以下①Cl2Fe2O3 Na2O2 (NH4)2SO4四种物质中,可用于自来水消毒的是______(填序号,下同) ,可做化肥的是________,可做供氧剂的是__________,可做油漆颜料的是________

(2)现有下列4种物质:① NO、② SO2、③ NaHCO3、④ FeCl3 。其中,溶于水呈碱性的是______(填序号,下同);遇空气变红棕色的是______;能使品红溶液褪色是______;能与NaOH溶液反应生成沉淀的是______

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】下列气体既可以用浓硫酸干燥,又可以用碱石灰干燥的是:

A. SO2 B. NH3 C. Cl2 D. O2

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】先有一瓶无色澄清溶液,可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的几种组成,请根据以下实验步骤及现象回答下列问题:

步骤一:取适量待测液,加入NaOH溶液并加热,得到溶液A,并产生刺激性气味的气体;

步骤二:向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液,得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体;

步骤三:向溶液B中通入适量Cl2,得到黄褐色溶液C。

(1)下列有关该溶液说法正确的是________________(填字母)。

A.一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-

B.一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-

C.可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+

D.可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-

(2)步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________________

(3)若向原溶液中先加入足量的盐酸,再加入足量的______________(填化学式)并加热,也能得出步骤一、步骤二相同的结论。

(4)对于溶液中还可能存在的阳离子,确认其存在的实验方法是__________________

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】碱式氯化铝[Al2(OH)xCl(6-x)]y是一种高效净水剂,利用“铝灰酸溶一步法”可制得。研究表明酸溶反应的最佳条件是选用6mol·L-1的盐酸,温度控制在85℃左右,以中等速度搅拌。

(1)写出铝灰中主要成分铝与盐酸反应生成Al2(OH)xCl(6-x)的化学方程式_________________

(2)若用溶质质量分数36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制50mL6mol·L-1的盐酸,所有浓盐酸的体积为___________________

(3)以中等速度搅拌的理由是__________________

(4)为测定某[Al2(OH)xCl(6-x)]y样品组成中的x值,可以采取如下方法:取两份等质量的样品,一份样品用足量的稀HNO3溶解后,加入足量的AgNO3溶液,得到3.157g白色沉淀;另一份样品配成500mL溶液,取出12.50mL溶液,加入0.1000mol·L-1EDTA标准溶液25.00mL,调节溶液pH为3~4,煮沸,冷却后用0.1000mol·L-1ZnSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗ZnSO4标准溶液20.00mL(已知Al3+、Zn2+与EDTA 反应的化学计量比均为1:1)。计算[Al2(OH)xCl(6-x)]y样品中的x值(写出计算过程)______

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 0.1 mol丙烯酸中含有的双键数目为0.1 NA

B. 常温常压下,4.6 g NO2和N2O4的混合气体中分子总数为0.3 NA

C. 标准状况下,2.24LCCl4中含有的共价键数目为0.4NA

D. 7.8 g Na2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3 NA

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】300 mL 4mol/L 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 4.48L NO (标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等,再向反应后的溶液中加入 4mol/LNaOH 溶液,使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀,则所加 NaOH 溶液的体积是 ( )

A. 200 mL B. 250 mL C. 300 mL D. 无法计算

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】茶是中国人喜爱的一种饮品,茶叶中含有铁元素,可以用以下实验操作检验茶叶中的铁元素

A.取少量茶叶。

B.检验滤液中的 Fe3

C.过滤得到滤液。

D.将茶叶灼烧为茶叶灰。

E.用足量稀盐酸溶解茶叶灰,并加蒸馏水稀释。

请回答下列问题。

1)上述实验操作的正确顺序是___(填序号)

2)操作 D 所用仪器有:酒精灯、三脚架、泥三角、______

3)检验滤液中 Fe3的方法是___,观察到的现象是___

4)越来越多的人喜欢用铁壶泡茶,铁壶泡茶时壶中的铁与茶水中的 Fe3+能发生反应,有关的离子方程式是___

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】中国高铁对实现一带一路的战略构想有重要的作用。

1)建设高铁轨道需要大量的水泥,生产水泥的主要原材料是黏土和___

2)高铁上的信息传输系统使用了光导纤维,其主要成分是___;乘务员使用的无线通话机的芯片材料是___

3)高铁上安装有许多玻璃,氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹,氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为___

4)高铁上的卫生间没有任何异味,是由于所使用的马桶,地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品, 向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体,该反应的离子方程式为___

查看答案和解析>>

同步练习册答案