【题目】学习和研究化学，经常要进行实验。安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。下列说法不正确的是

A. 将剩余的钠块直接投进垃圾箱

B. 电石(主要成分为CaC2)在干燥环境中密封存放

C. 用CCl4萃取碘，振荡分液漏斗后要打开活塞放气

D. 电器失火要先切断电源

【题目】用11.9mol/L的浓盐酸配制80mL1.0mol/L稀盐酸，有如下操作步骤：

①用量筒量取_______mL浓盐酸倒入小烧杯中，加适量蒸馏水稀释；

②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用_______________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；

③将容量瓶塞紧，充分摇匀；

④把①中所得溶液小心地转入___________________中；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。

（1）将上述操作步骤的空白处填写完整。

（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）__________。

（3）使用玻璃棒在该实验中的作用是_____________________________________。

（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________（填序号）。

A． 洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干

B． 量取浓盐酸时，仰视刻度线观察液面

C． 定容时，仰视刻度线

D． 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线线

【题目】化学与生活息息相关。下列说法正确的是

A. 加酶洗衣粉不适合洗涤毛织品上的污渍

B. 维生素C又称“抗坏血酸“，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有氧化性

C. 高分子化合物中的油脂和蛋白质均可发生水解

D. 煤的气化可以从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放

【题目】W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。W是原子半径最小的元素，X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4，X与Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是

A. 单质的沸点：X>Z

B. X与W形成的化合物中一定只有极性键

C. 氢化物的热稳定性：Z>Y

D. W、X、Y可形成离子化合物

【题目】H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。实验发现，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H2O2 + Br2 === 2H+ + O2↑+ 2Br-。下列说法正确的是

A. H2O2分子中含有离子键和非极性键

B. 在第1步反应中，每生成0.1 mol O2，转移0.4 mol电子

C. 机理中第2步反应为：2H+ + H2O2 + 2Br- === 2H2O + Br2

D. 若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了

【题目】下列关于有机物的说法正确的是

A. 丙烷的二氯取代物有2种

B. 乙烯和聚乙烯中碳原子的成键方式完全相同

C. 可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

D. 饱和硫酸铵溶液和福尔马林都可使鸡蛋清溶液发生变性

【题目】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W为空气中含量最多的元素，四种元素中X的原子半径最大，Y的周期数等于其族序数，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列叙述错误的是

A. W、X、Y的最高价氧化物的水化物可两两反应生成盐和水

B. W、X、Z均可形成两种或两种以上的氧化物

C. 简单离子的半径：Y＜X＜W＜Z

D. 含Y元素的盐溶液一定呈酸性

【题目】化学研究主要用的是实验方法，所以学习化学离不开实验。请回答：

(1)在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以观察到试管中产生白色絮状沉淀，发生反应的离子方程式是____________________。生成的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生反应的化学方程式为_______________________。

(2)实验室在保存含Fe2+的溶液时，经常向其中加入铁粉，其目的是___________。为了检验该溶液是否变质，应采用的实验操作及现象是__________________________。

(3)除去铁粉中混有的铝粉应选用的试剂为_____，发生反应的离子方程式为_____________。

【题目】已知：CuI是难溶于水的白色固体。氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，还原性Cu＞I-＞Cu+。请回答：

（1）从电子填充能级来看，碘属于_____________区元素：第一电离能：I_____________Cu（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）Cu+的价层电子排布式是__________________________，Cu原子有_____________种不同能量的电子，Cu2+具有_____________种不同运动状态的电子。

（3）根据物质氧化性、还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I反应离子方程式是_____________。

（4）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为__________________________；欲消除HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S____________（填“＞”“＜”或“＝”）I-。

（5）CuI用于监测空气中汞蒸气：4CuI（白色）+Hg=Cu2HgI4（亮黄色）+2Cu。Cu2HgI4是___________。

A.氧化产物

B.还原产物

C.既是氧化产物又是还原产物

D.既不是筑化产物也不是还原产物

（6）间接碘量法用于测定溶液中Cu2+含量，即向含Cu2+的溶液中加入足量KI溶液和几滴指示剂X，再用Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的现象是___________（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ）。

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 在含有NA个NO3-的硝酸中，c（H+）=lmo1/L （忽略水的电离）

B. 标准状况下，2.24L的CC14中含有C—C1键的数目大于0.4NA

C. 27 gA1片投入足最浓硝酸中，转移电子数目一定为3NA

D. 1mol CH3COOH与1molC2H5OH在浓硫酸催化下加热，充分反应后生成NA个水分子