【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A. 0.1 mol C2H6O分子中含C—H键的数目为0.5NA

B. 1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有的NH4+数目为0.1NA

C. 8.4 g NaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NA

D. 标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

【题目】下列离子方程式的书写正确的是( )

A. 铁跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B. 碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca(HCO3)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O＋2CO2↑

C. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O

D. 澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：2HCO3－＋Ca2++2OH－===CaCO3↓＋2H2O

【题目】1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价化合物的分子中，互为等电子体的是：____和__；____和________。

(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2—互为等电子体的分子是：________(写出一种即可)。

【题目】实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：

实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较

实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

实验设计如下，请回答：

(1)完成该实验需用到的实验仪器是________________、________________。

(2)②中反应的化学方程式为________________________________。

(3)CCl4在实验中所起的作用是________。

(4)实验评价：该同学的实验设计不足之处是________，改进的办法是_____________。

(5)用实验事实说明,钠比镁的金属性强（两种方法）_______________________。

【题目】结合元素周期律和元素周期表的有关知识，用化学用语回答问题：

(1)在第三周期元素及其单质和化合物中，原子半径最小的元素是______；氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______；最强的碱是_______；形成的两性化合物有_______、_______。

(2)卤族元素氢化物中最稳定的是______，还原性最强的是_______。

(3)请总结同周期、同主族元素性质递变规律是(至少两点)______________、___________。

【题目】铅(Pb)的原子序数为82，有+2、+4两种常见化合价。PbO2随温度的升高发生如下变化：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。下列说法不正确的是

A. Pb位于周期表ⅣA族

B. Pb3O4可以写成2PbO·PbO2

C. PbO2分解生成Pb2O3同时生成O2

D. PbO2可作为铅蓄电池的正极，放电时发生氧化反应

【题目】现有下列9种微粒：11H、21H、136C、146C、147N、5626Fe2＋、5626Fe3＋、168O2、168O3。按要求完成以下各题：

(1) 11H、21H、31H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。

(2)互为同素异形体的微粒是________。

(3) 5626Fe2＋的中子数为________，核外电子数为_______________________。

(4)上述9种微粒中有________种核素，含有________种元素。

【题目】某温度下，将1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。经测定IO－与IO3－的物质的量之比是2：3。下列说法错误的是

A. I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂

B. 该反应中转移电子的物质的量为1.7mol

C. 该反应中，I2的还原性大于KIO和KI03的还原性

D. 该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是5：17

【题目】化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：

（1）明矾可用作净水剂，其化学式是__________ ，漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，试用离子方程式解释其原因_________。

（2）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是__________(用化学方程式表示)。

（3）驰名世界的中国瓷器通常是由粘土经高温烧结而成。粘土的主要成分为Al2Si2O5 (OH)x，式中x=______，若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：___

【题目】阿伏加德罗常数的值用NA表示。下列说法中正确的是

A. 33.6L丙烯(标准状况)与足量HCl发生加成反应，生成1-氯丙烷个数为1.5NA

B. 一定条件下，Ca与O2反应生成7.2gCaO2，转移电子的个数为0.4NA

C. 2mol冰醋酸与4mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为2NA

D. 1L lmol/L的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为5NA