【题目】短周期元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是

A. 简单离子半径：Y>X

B. 最简单氢化物的沸点：Z<W

C. W与X形成的化合物溶于水所得的溶液在常温下pH>7

D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应

【题目】下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

(1)10种元素中，化学性质最活泼的金属是（填元素符号）________。

(2)④、⑤、⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）________。

(3)③、④两种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）________。

(4)④⑨两种元素形成化合物与元素⑧的单质反应的离子方程式为________。

【题目】元素的种类决定于________________，核素的种类决定于________________，元素的化学性质主要决定于________________，主族元素的最高正化合价决定于__________。

【题目】现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－。现取三份各100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；

②第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)；

③第三份加足量BaCl2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：

（1）原溶液中一定存在的阴离子是____________，一定不存在的离子是____________，可能存在的离子是__________。

（2）②中发生化学反应的离子方程式为______________________________________。

（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为__________，物质的量为________mol。该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为______________________________________。

【题目】元素周期表的第三周期元素，从左到右(稀有气体除外).

(1)原子半径逐渐_______，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。

(2)该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是______。（以下都填元素符号）

(3)其最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素是_________。

(4)其最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是__________。

(5)其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是_________。

【题目】氢化钠(NaH)和硝酸铵在工农业生产中有重要应用。

(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为___________。

(2)NaH能与水烈反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，氧化剂与还原剂的物质的量之比是____。

(3)金属与稀硝酸反应通常生成NO，硝酸更稀时，还可生成NH4NO3。写出镁与稀硝酸反应(HNO3仅被还原为NO)的化学方程式：____________________________________，若镁与稀硝酸反应时HNO3的还原产物仅为NH4NO3，则每生成1mol NH4NO3消耗HNO3的物质的量为________。

【题目】氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。NH3、NH3·H2O、NH4Cl、HNO3是最常见的含氮化合物。

(1)氮气常用作食品袋中填充气和某些场合下的保护气，与此相关的氮气的性质是______。

(2)上述4种含氮化合物中，属于盐的是_________，属于碱的是___________。

(3)NH3常用作制冷剂，其在空气中与HCl相遇产生白烟，这里“白烟”是_________，打开盛浓硝酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾出现，这里“白雾”是___________。

(4)Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为________________________。该反应中硝酸表现出的化学性质主要有_____________________。

【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是

A. 碳纤维是一种新型的高强度无机非金属材料

B. 应用高纯度单质硅制成光导纤维，提高信息传输速度

C. 研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生

D. 开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染

【题目】粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，首先将粗盐溶解，再通过以下实验步骤进行提纯：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。

（1）以下操作顺序不合理的是_____________。

A．②⑤④③① B．④⑤②①③ C．⑤②④①③ D．⑤④②①③

（2）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO42－是否除尽的操作方法是_____________________。

（3）实验室将上述得到的精制食盐水制成精盐的过程中，还需要进行某一操作，该操作中需要加热的仪器为：_____________________。

（4）实验室需要450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，现利用提纯的NaCl进行配制，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有________________（填仪器名称）。定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：________（填：偏大、偏小、或无影响）。

【题目】类推（类比迁移）的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是

A. Fe3O4根据化合价规律可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4也可表示为PbOPb2O3

B. CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑，则Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑

C. Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3

D. SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀