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【题目】下列有关说法不正确的是( )
A. 工业上可利用海水制取镁
B. 实验室可用海带为原料获得碘
C. 工业上可用还原剂还原赤铁矿(含Fe2O3)获得铁
D. 从海水中提取溴元素(以Br-形式存在),可以考虑向其中通入F2
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【题目】下列实验操作规范且能达到目的是
目的 | 操作 | |
A | 配制浓度为0.01mol/L的KMnO4 溶液 | 称取KMnO4 固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度 |
B | 除去乙酸乙酯中的乙醇 | 加入适量CH3COOH ,加热 |
C | 检验乙醇中氢的活泼性 | 将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中 |
D | 制备Fe(OH)3 胶体 | 向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴饱和FeCl3 溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】将5.6g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中,待铁粉全部溶解后,共收集到NO、NO2(其他气体忽略不计)混合气体0.15mol,该混合气体中NO与NO2的体积比可能是( )
A. 2∶1B. 1 ∶2C. 3∶2D. 3∶1
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【题目】汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时,偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式: BaCuSi2Ox,Cu为+2价),下列有关“汉紫”的说法中不正确的是( )
A. 用盐的形式表示: BaSiO3·CuSiO3B. 用氧化物形式表示:BaO·CuO·2SiO2
C. 易溶于强酸、强碱D. 性质稳定,不易褪色
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【题目】下列溶液中,与100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是( )
A. 25mL0.5mol/LHCl溶液B. 200mL0.25mol/LAlCl3溶液
C. 50mL1mol/LNaCl溶液D. 100mL0.5mol/L MgCl2溶液
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【题目】研究人员研发了一种“水电池”,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。在海水中,电池的总反应可表示为:5MnO2+2Ag+ 2NaCl==Na2Mn5O10+ 2AgCl,下列“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是
A. 正极反应式:Ag+Cl-+e-=AgCl
B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移4mol电子
C. Na+不断向“水电池”的负极移动
D. AgCl是氧化产物
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【题目】下面是我们熟悉的物质:
①O2②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4⑧Ne ⑨Na2O2⑩NaOH
(1)这些物质中,只含共价键的是 ;只含离子键的是 ;既含共价键又含离子键的是 ;不存在化学键的是 。
(2)属于共价化合物的是 ;属于离子化合物的是 。
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【题目】下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是( )
A. SiH4、PH3、H2S、HCl
B. HF、HCl、HBr、HI
C. PH3、H2S、HCl、HF
D. NH3、PH3、AsH3、HF
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【题目】目前合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用氧化气化法提纯,其反应式为: C+ K2Cr2O7+ H2SO4═ CO2↑+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O
(1)配平上述化学反应方程式(请将配平的计量数依次填入上式)__________
(2)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_____(填选项编号)。
A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.脱水性
(3)上述反应中若产生0.2mol CO2,则转移电子的物质的量是_____mol。
(4)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为:_____。
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【题目】铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生:①TI3++2Ag=Tl++2Ag+,②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+,③Fe+2Fe3+=3Fe2+。下列离子氧化性比较顺序正确的是
A. TI3+>Fe3+>Ag+
B. Fe3+>Ag+>TI3+
C. Tl+>Ag+>Fe2+
D. TI3+>Ag+>Fe2+
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