【题目】物质的结构性质和用途之间有着非常密切的关系。下列有关物质的性质与用途的因果对应关系错误的是

A. AB. BC. CD. D

【题目】下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是______。

(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是________。

(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________。

(4)元素⑦的氢化物在常温下和元素②的单质反应的离子方程式是_____________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是_____________ 。

(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为________和________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为________，该化合物灼烧时焰色为________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为_________。

(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为________。

(7)⑥和⑧形成的化合物的化学式为________，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为_______。

(8)⑧、⑨、三种元素形成的气态氢化物最稳定的是________。

【题目】（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是____________(填化学式)。

（2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。

（3）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子是________，由非极性键形成的非极性分子是________，能形成分子晶体的物质是________，含有氢键的晶体的化学式是________________________，属于离子晶体的是____________________，属于原子晶体的是____________________，五种物质的熔点由高到低的顺序是________________。

（4）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃

试推断它们的晶体类型：

A．________________；B.________________；C．________________；D.________________。

（5）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：

试解释上表中氟化物熔点差异的原因：_________________

（6）镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。150 ℃时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。Ni(CO)是________晶体，Ni(CO)4易溶于下列________(填序号)

a．水　　　b．四氯化碳　　　c．苯　　　d．硫酸镍溶液

【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是

A. X、Y元素的金属性 X<Y

B. Z与W原子之间以离子键形成物质

C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D. 一定条件下，W单质能与 Z单质反应生成有毒物质

【题目】(1).短周期元素中，最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是 ______(填元素名称)，某元素R的最高价氧化物的水化物的化学式为H2RO4,则其气态氢化物的化学式为 ________，等质量的H2O、D2O所含质子数之比为 ________ 。

(2)有下列物质:①O2、②SO3、③NaOH、④MgBr2、⑤HCl、⑥CF4、⑦NH4Cl

完全由第二周期元素形成的化合物为_____(填序号,下同)。由同主族元素形成的化合物是_____。只含离子键的物质是_____。

(3)用<、或>填空 稳定性比较 H2S_____HF 还原性比较HBr_______HI

【题目】有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是(　　)

A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B. Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强

C. X2M、YM2中含有相同类型的化学键

D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

【题目】世界大学生夏季运动会是规模仅次于夏季奥运会的世界级综合性运动会。2021年第31届世大运将在成都举办。“绿色”是成都的城市发展理念，也是世大运的组织理念。下面有关说法不正确的是

A. 成都市目前推广使用的清洁燃料压缩天然气(CNG)和液化石油气(LPG)的主要成分均是烃类

B. 兴建世大运场馆所用到的金属材料中可能含有非金属元素

C. “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D. 新能源汽车的使用有助于减少氮氧化合物的排放

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 1.0L1.0molL—1的H2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA

B. 273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为NA

C. 25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH—的数目为0.1NA

D. 1 mol Na与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为NA

【题目】短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2﹣的电子层结构与氖原子相同。请回答下列问题：

（1）M在元素周期表中的位置_____。

（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知：向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变为血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则p的化学式为_____。

（3）由X、Z、M三种元素可组成物质q，q的分子结构类似于CO2，则q的结构式为_____。

（4）（XY）2的化学性质与Cl2相似。常温下，（XY）2与NaOH溶液反应的离子方程式为_____。

（5）常温下，1mol Z3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1mol Z2，该反应的化学方程式为_____。

【题目】短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（ ）

A. WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构

B. WX2、YX2都是酸性氧化物，都可以和水作用生成对应的酸

C. WX2是以极性键结合成的分子

D. 原子半径大小顺序为X＜W＜Y