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【题目】如何除去下列气体中的杂质气体?写出所需除杂试剂及发生反应的化学方程式(括号内为杂质)。
(1)SO2(HCl):试剂_____________;_____________________________________;
(2)CO2(HCl):试剂_____________;_____________________________________;
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【题目】SO2和CO2在化学性质上既有相同点也有不同点。下列溶液:
①BaCl2溶液; ②H2S溶液; ③澄清石灰水;
④酸化的Ba(NO3)2溶液; ⑤品红溶液; ⑥Na2SiO3溶液;
⑦酸性KMnO4溶液; ⑧紫色石蕊溶液
不能用于鉴别SO2和CO2气体的是
A.①③⑥⑧ B.①③④⑥ C.②③⑥⑧ D.①④⑥⑧
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【题目】某些建筑材料中含有氡(Rn),氡是放射性元素。 222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍,因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。下列有关氡的说法,正确的是 ( )
A. 氡是双原子分子B. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害
C. 氡气因其具有放射性而对人体有害D. 222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体
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【题目】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水。下列判断正确的是
A. W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸
B. Z元素在第3周期第ⅥA族
C. W、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属
D. W、X、Y三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 25℃,101kPa条件下,5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA
B. 将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔,与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA
C. 将1mol Cl2通入到足量的水中,则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NA(N表示粒子数)
D. 50℃时,1L pH=1的H2SO4溶液中,含有H+的数目为0.1NA
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【题目】下列实验操作正确且能达到预期目的的是( )
实验目的 | 操作 | |
① | 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 | 用金属钠分别与水和乙醇反应 |
② | 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 | 滴入KMnO4酸性溶液,看紫红色是否褪去 |
③ | 欲除去苯中混有的苯酚 | 向混合液中加入浓溴水,充分反应后,过滤 |
④ | 证明SO2具有漂白性 | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 |
⑤ | 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 | 用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液 |
⑥ | 确定碳和硅两元素非金属性强弱 | 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH |
A. ①④⑤B. ②③⑤C. ①⑤⑥D. ①②③④⑤⑥
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【题目】X、Y、Z、W和R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。已知X元素的原子半径素周期表的所有元素中是最小的,Y、R同主族,且R原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍,Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列有关说法中正确的是
A. R的氧化物对应的水化物均为强酸
B. 简单气态氢化物的热稳定性:Y>Z
C. Y与X、W、R三种元素均可以形成两种二元化合物
D. 原子半径由大到小的顺序:W>R>Z>Y>X
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【题目】硫氰化钾(KSCN)是常用的化学试剂,常用做Fe3+的指示剂,加入后产生血红色絮状络合物。配制的硫氰酸盐(硫氰化物)溶液,还可以用于鉴别Fe3+和Cu2+。某实验小组同学设计实验,用KSCN探究Cu和Fe2(SO4)3溶液反应后的产物。已知:
i.Cu2+可与SCN-反应生成CuSCN白色沉淀和(SCN)2;
ii.(SCN)2被称为“拟卤素”,在水溶液中呈黄绿色;(SCN)2的化学性质与Cl2相似,可与水、碱等发生反应。
实验Ⅰ:取少量反应后的清液于试管中,滴加2滴1mol·L-1KSCN溶液,立即出现白色沉淀,溶液局部变为红色,振荡后红色迅速褪去,继续滴加数滴KSCN溶液后,溶液又变为红色。
(1)依据现象可判断白色沉淀为____,生成该沉淀的离子方程式为____。
实验Ⅱ:该小组同学继续探究白色沉淀的成因,进行如下实验:
试管内试剂 | 实验现象 |
第1组:2 mL 0.1 mol·L-1CuSO4、2 mL水、3滴0.1 mol·L-1KSCN溶液 | 短时间内无明显变化,溶液颜色仍为蓝色,1小时后有少量白色沉淀生成 |
第2组:2 mL 2 mL水、3滴0.1 mol·L-1KSCN溶液 | 无明显变化 |
第3组:2 mL 0.1 mol·L-1CuSO4、2 mL 0.2 mol·L-1FeSO4、3滴0.1 mol·L-1KSCN溶液 | 立刻产生白色沉淀,溶液局部变为红色,振荡后红色迅速褪去 |
(2)①根据现象可得到的结论为____,写出第3组实验中溶液局部变红的离子方程式:_______。
②取第1组实验充分反应并过滤后的少量清液于试管中,加入过量KOH溶液后,试管中溶液的颜色变为__色,写出发生反应的化学方程式:_____。
(3)有的同学认为实验Ⅱ不能充分证明其结论,并补充实验如下:
取2mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3于试管中,滴加3滴0.1 mol·L-1KSCN溶液,一段时间后,溶液颜色仍为红色且无白色沉淀生成,滴加2 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液于试管中,溶液颜色仍为红色,1小时后产生少量白色沉淀,该实验现象可得出的结论为_____。
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【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性。NaH2PO2为正盐,可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。利用NaH2PO2进行化学镀银反应中,若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物的化学式为( )
A. H3PO4B. Na3PO4
C. AgD. Na2HPO2
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