【题目】H2S为二元弱酸。25℃时，向0.100 mol/L的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A. pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)

B. c(HS－)＝c(S2－)的碱性溶液中：c(Cl－)＋c(HS－)＜0.100＋c(H2S)

C. c(Cl－)＝0.100 mol/L的溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)

D. 通入HCl气体之前：c(S2－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)

【题目】无机盐在生命活动中不可缺少，下列有关说法错误的是(　　)

A.有的无机盐可以维持细胞内的pH

B.无机盐可参与维持人体血浆渗透压

C.细胞合成DNA、RNA、磷脂、脂肪时都需要磷酸盐

D.K是构成细胞的大量元素，对于维持细胞功能有重要作用

【题目】医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：

H++ MnO4-+ H2C2O4→ CO2↑+ Mn2++ □

（1）配平以上离子方程式，并在□中填上所需的微粒。_______

（2）该反应中的还原剂是_________________(填化学式)。

（3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为________mol。

（4）测定血钙含量的方法是:取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是_________________。

②溶解沉淀时______（能或不能）用稀盐酸，原因是_________________________。

③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙_______g。

【题目】设NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：

A. 78gNa2O2 含有阴阳离子总数为 4NA

B. 1.7g NH2— 离子中所含的电子数为NA

C. 标况下 2.24LHCl 气体中含有 0.1molH+

D. 20gD216O 中含有的中子数目为 10NA

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大,其中Z、W处于同一主族，Z、M的原子最外层电子数之和等于9，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X的简单氢化物与W的单质(黄绿色)组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是( )

A. Y和W形成的某种二元化合物可用于自来水的杀菌消毒

B. Z分别与X、M形成的化合物，其所含化学键的类型相同

C. W的氧化物对应的水化物的酸性比X的强

D. 简单离子半径：Y<M<W

【题目】下列关于热化学方程式的说法中正确的是：

A. 热化学方程式只表明了化学反应吸收或放出热量的多少

B. 热化学方程式的化学计量数表示物质的量，可以不是整数

C. 热化学方程式中的△H 只与反应条件有关，与物质状态无关

D. 热化学方程式只能表示化学反应中的能量变化，不能表示物理变化中的能量变化

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，124g P4中所含P-P键数目为4NA

B. 1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA

C. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为4NA

D. 密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后原子总数为8NA

【题目】太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知下列数据：

其中最适宜作储能介质的一种盐是

A. CaCl2·6H2OB. Na2SO4·l0H2OC. Na2HPO4·12H2OD. Na2S2O3·5H2O

【题目】酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )

①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇的组成中含氧元素

A. ②④B. ②③C. ①③D. ①④

【题目】下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是：

A. 除了K层以外，其它电子层最多只能容纳8 个电子

B. ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C. 同种元素的原子均有相同数目的质子和中子

D. 元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强