【题目】重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）

A. 氘(D)原子核外有1个电子B. 1H与D互称同位素

C. H2O与D2O互称同素异形体D. 20gD216O中含有10NA个电子

【题目】室温下，取20 mL 0.1 mol·L1某二元酸H2A，滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液。已知：H2AH+＋HA，HAH+＋A2。下列说法不正确的是

A. 0.1 mol·L1 H2A溶液中有c(H+)－c(OH)－c(A2)＝0.1 mol·L1

B. 当滴加至中性时，溶液中c(Na+)＝c(HA)＋2c(A2)，用去NaOH溶液的体积小于10 mL

C. 当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2)＝c(H+)－c(OH)

D. 当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na+)＝2c(HA)＋2c(A2)

【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

B. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

C. 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

D. 把镁条与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，得不到MgCl2固体

【题目】2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是

A. 第35号元素的单质在常温常压下是液体

B. 位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素

C. 第84号元素的最高化合价是＋7

D. 第七周期0族元素的原子序数为118

【题目】四种不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一。Z、W处于同周期且族序数相差6。下列说法正确的是（ ）

A. 元素的非金属性：X>W

B. Y与Z形成的化合物中只含有离子键

C. Z、W的简单离子半径：Z<W

D. 只有W元素的单质可用于自来水的杀消毒

【题目】在①NaBr、②KOH、③Na2O2、④H2、⑤H2O、⑥H2O2、⑦NH4Cl、⑧HF、⑨Ne、⑩CaCl2这10种物质中：(用编号填写)

(1)只含有离子键的是_____；

(2)只含有极性键的是_____；

(3)同时含有极性键和离子键的是_____；

(4)既含有极性键又含有非极性键的是_____。

【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温下1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含0.1NA个CO32－

B. 标准状况下，22.4LSO3含NA个分子

C. 常温下100mL0.1mol·L－1醋酸溶液中含0.01NA个醋酸分子

D. 0.1 mol Na2O2与足量水反应转移0.1NA个电子

【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异性

B. 燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应

C. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

D. 工业上可以利用铝热反应来冶炼Fe、Cr、Mn、V等稀有金属

【题目】在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。

(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：____；

(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：________；

(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体 ：____；

(4)同样大小的石灰石分别与0.1 mol·L－1盐酸和1 mol·L－1盐酸反应，速率不同： __________。

(5)夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：_______________。

(6)从能量的角度看，断开化学键要______能量（填吸收或放出，下同），形成化学键要_____能量。当反应物的总能量高于生成物时，该反应为_______反应（填吸热或放热，下同）；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为__________反应。

(7)由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_______（填名称），发生_______反应；负极是_______（填名称），发生________反应，总反应的化学方程式是______________________。

【题目】有机物的化学性质主要由其官能团决定。苹果酸是一种有机酸，其结构简式为HOOCCHOHCH2COOH。下列有关苹果酸的说法不正确的是(　　)

A. 分子式为C4H6O4

B. 与乙醇、乙酸都能反应

C. 能自身发生酯化反应

D. 能发生催化氧化反应