【题目】短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，Ⅹ原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是

A. X2W2和X2W中阴、阳离子数之比均为1：2

B. 可用M的单质与W的氢化物反应证明非金属性M>W

C. M、Z两种元素气态氢化物的稳定性比较：M<Z

D. 盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含XZW的溶液

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 6.0g醋酸中含有非极性键总数为0.2NA

B. 22.4L(标准状况)氖气含有的质子数为10NA

C. 1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO3－离子数为0.1NA

D. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mo1氧气转移的电子数为0.4N

【题目】“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7 m)，不宜沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加，飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是(　　)

A. 胆矾中加浓硫酸B. 浓硫酸与木炭共热

C. 乙酸乙酯与稀硫酸共热D. 浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”

【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

A. AB. BC. CD. D

【题目】若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（ ）

A. 计算机芯片的组成元素位于第14列

B. 第10列元素全部是金属元素

C. 第18列元素单质全部是气体

D. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子

【题目】现有下列电解质：①稀硫酸②冰醋酸③Ba(OH)2④石炭酸⑤氨水⑥NaHSO4⑦盐酸⑧明矾⑨钾钠合金。

（1）(用序号填空)其中可以导电的有___，属于弱电解质的是____，属于盐的有___。

（2）写出⑥在融化状态下的电离方程式：______。

（3）写出将③的水溶液逐滴加入到一定量的⑧溶液中至沉淀质量最大时的离子方程式：___。

【题目】反应A+3B=2C+2D在四种不同的情况下的反应速率如下，快慢顺序为（ ）

①v（A）= 0.15mol/(Ls) ②v（B）= 0.6mol/（Ls） ③v（c）= 0.4mol/（Ls）④v（D）= 0.45mol/（Ls）

A. ②>④>③>①B. ④>②=③>①C. ①>②=③>④D. ④>①>②>③

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)

B. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强

C. 化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同

D. 工业上常用电解熔融W的氯化物制备W的单质

【题目】某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______。

（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为____。

（3）根据上述反应可推知___。

A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

C．还原性：AsH3＞X D．还原性：X＞AsH3

（4）KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式____。

【题目】向某晶体的溶液中加入Fe2+后溶液无明显变化，再滴加几滴氯水后，混合液出现血红色，由此得出的下列结论错误的是（ ）

A. Fe2+不能与SCN﹣形成血红色化合物

B. 该晶体中一定含有SCN﹣

C. Fe3+的氧化性比氯气的氧化性强

D. Fe2+被氯气氧化成Fe3+