科目: 来源: 题型:
【题目】按要求写方程式。
(1)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为______。
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为______。
(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气(COCl2),其反应的化学方程式为_____。
(4)CeO2溶于稀硫酸和H2O2的混合溶液,得到Ce3+,写出离子方程式_____。
(5)NaClO3与盐酸反应生成ClO2及Cl2,写出方程式_____。
(6)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,滴定反应的离子方程式为____。
(7)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中,共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式,并配平。_____。
②在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水),溶液又变为紫红色,BiO3-反应后变为无色的Bi3+。写出该实验中涉及反应的离子方程式____。
(8)+6价铬的毒性很强,制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72-,可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式。____。
(9)KMnO4的氧化性随pH的减小而增大,在酸性介质中还原产物是Mn2+;在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分,研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去,氧化产物只有CO2,写出反应的化学方程式____。
(10)已知:①MnO4-+e-―→MnO42-(绿色)(强碱性条件)
②MnO4-+8H++5e-―→Mn2+(无色)+4H2O(强酸性条件)将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热,得到透明的绿色溶液,写出反应的离子方程式____。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】(1)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①湿法制备高铁酸钾反应体系中的氧化剂为:__________________(填化学符号)。
②写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式:_____________。每生成1 mol FeO42—转移____ mol电子,若反应过程中转移了0.3 mol电子,则还原产物的物质的量为__ mol。
(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法:
①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化,其离子方程式为:____________ 。
②向上述混合液中吹入热空气,将生成的溴吹出,用纯碱溶液吸收,其化学方程式为___________。
③将②所得溶液用H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴,再用有机溶剂提取溴后,还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为:___________。
(3)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是____(填序号)。
A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是____(用离子方程式表示)。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 1.0 mol/L 的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B. 甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C. pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
D. 使KSCN显血红色的溶液:NH4+、Mg2+、I-、Cl-
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】短周期元素M、P、Q、W的原子序数依次增大。M原子获得4个电子最外层将达到稳定结构,P原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,Q2+与P2-具有相同的电子层结构,W与M同主族。下列说法正确的是
A. 比较气态简单氢化物的热稳定性:P>W
B. 比较原子半径:r(W)>r(Q)>r(P)>r(M)
C. 比较最高价氧化物对应水化物的酸性:M<W
D. 比较化学键类型:P分别与Q、W形成的化合物中化学键类型相同
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】现有以下八种物质:a.MgCl2,b.金刚石,c.NH4NO3,d.Na2O,e.干冰,f.碘,g.二氧化硅,h.石墨。
请用相应字母填空:
(1)属于原子晶体的化合物是_______。
(2)固态时属于分子晶体的化合物是_______。
(3)熔化时只需要破坏共价键的单质是_______。
(4)既含有离子键又含有共价键的是_______。
(5)固体能导电的是_______。
(6)e与g的沸点相比,较高的是_______。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是
A. 第一主族的元素称为碱金属
B. 第二周期元素的最高化合价依次递增,并等于它所处的主族序数
C. 短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构
D. 同一主族的元素的原子,最外层电子数一定相同
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】在光照条件下,CH4与Cl2能发生取代反应。使1 mol CH4与Cl2反应,待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)=1∶2∶3∶4,则消耗的Cl2的物质的量为
A. 1.0 molB. 2.0 molC. 3.0 molD. 4.0 mol
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要,广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面,请根据题中提供的信息,填写空格。
(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正极电极反应式为________。电池工作一段时间后需要充电,充电过程中H2SO4的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)某学习小组依据氧化还原反应:2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计成原电池,则负极发生的电极反应式为__________;当反应进行到一段时间后取出电极材料,测得某一电极增重了5.4 g,则该原电池反应转移的电子数目是___________。
(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池,其正极反应式为_____________。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】2018 年诺贝尔化学奖奖励的的成果是:用进化的力量解决化学问题。该奖项的一半颁给了弗朗西斯·阿诺德(Frances H Arnold),奖励她实现了酶的定向转化。下列关于酶的说法不正确的是
A. 酶能加快反应速率的原因是酶为化学反应提供了能量
B. 绝大多数的酶是蛋白质
C. 酶的活性与环境 pH 有关
D. 一种酶只能作用于具有一定结构的物质
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法不正确的是
A. T-碳是一种新型三维碳结构晶体,与C60互为同素异形体
B. 推广利用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料符合低碳经济理念
C. 将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛铝合金材料
D. 为汽车安装尾气催化转化装置,可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com